Tampons sont des solutions qui contiennent un composé ionique qui existe à la fois la forme acide et la forme de base. Quand on ajoute de l'acide au tampon, H + se combine avec la forme basique du composé ionique résistant à un changement du pH. Lorsque vous ajoutez une base à la mémoire tampon, la forme acide du tampon libère H + conduisant à la formation d'une molécule d'eau. L'équation de Henderson-Hasselbach définit le pH d'un système tampon en fonction de la quantité de la forme acide et la base du tampon présent dans une solution et la valeur du pKa du tampon. Pour cette équation, molarités expriment la quantité d'acide présente et la base.
Instructions
1 Calculer la concentration de la forme acide et la base du tampon. Si l'on a formé le tampon en ajoutant de l'acide et d'un sel de l'acide en une quantité définie d'eau, on peut calculer la concentration de l'acide et de base des formes de la mémoire tampon en convertissant le poids ou le volume d'acide et le poids du sel de le nombre de moles. Diviser le nombre de moles de la quantité d'eau exprimée en litres pour obtenir la molarité de l'acide ou de base.
2 Recherchez le Ka du tampon que vous avez choisi d'utiliser. Convertir le Ka au pKa. Le pKa est égal à la --log (Ka). Prenez le logarithme en base 10 de la Ka et multipliez les temps (-1).
3 Insérer les valeurs de pKa molarité de la forme acide du tampon et de la molarité de la forme de base de la mémoire tampon dans la formule de Henderson-Hasselbach pour le calcul du pH d'un tampon. L'équation de Henderson-Hasselbach est pH = pKa + log (concentration de la forme de base / concentration de la forme acide). Utilisez molarités pour les concentrations.