Lorsque les cubes de glace sont placés dans une boisson chaude pour refroidir la boisson, une partie de l'effet de refroidissement provient de la température de la glace étant plus froid que le liquide est dans. Souvent négligé mais est la quantité considérable d'énergie qu'il faut pour convertir la glace un solide à un liquide. L'énergie qu'il faut pour changer la phase de la glace d'un solide à un liquide rend la glace un bien meilleur agent de refroidissement que l'eau très froide et peut être calculé pour les deux substances de fusion de l'eau et d'autres subissant différents changements de phase.
Instructions
1 Consulter la chaleur de fusion ou de la chaleur de vaporisation associée à la substance qui est en train de changer de phase. Ces valeurs peuvent être trouvées dans les tableaux en ligne. Ceux-ci sont des constantes qui décrivent la quantité d'énergie qu'il faut pour changer une certaine quantité d'une substance dans une phase différente sans changer sa température. Trouver la chaleur de fusion lorsque la substance se passe entre les phases solide et liquide et la chaleur de vaporisation pour un changement de phase entre un liquide et un gaz. Y
2 Convertir la quantité du composé dans les unités appropriées pour correspondre au dénominateur de la chaleur de fusion ou vaporisation. Par exemple, si le composé a une masse en kilogrammes et la chaleur de fusion est en Joules par mole, diviser par la masse molaire pour trouver la quantité du composé en moles. Il est possible qu'ils seront déjà dans les mêmes unités et cette étape peut être ignorée.
3 Multipliez le montant des temps de substance la chaleur de fusion ou de vaporisation pour trouver l'énergie nécessaire pour changer complètement phase.
4 Convertir l'énergie dans les unités désirées d'énergie.
Conseils et avertissements
- Reconnaissant que les unités de votre début et de fin sont les valeurs et la cueillette des chaleurs de fusion et de vaporisation dans les mêmes unités vont simplifier le calcul.