Les protons, les neutrons et les électrons représentent chacun un atome d'un élément. Imaginez une grenade entourée d'un nuage de moucherons bourdonnent. Les protons et les neutrons d'un atome sont emballés ensemble dans son centre, ou noyau, comme les graines d'une grenade, et les électrons whiz autour du noyau dans un nuage flou de positions possibles. Les atomes d'un élément ont toujours le même nombre de protons, mais si elles sont des isotopes, ils peuvent avoir un nombre différent de neutrons. L'uranium 238 (U-238) et de l'uranium 235 (U-235) sont des isotopes de l'uranium.
Instructions
1 Écrivez les noms des deux isotopes de l'uranium vous souhaitez analyser. Par exemple, écrire «U-238, U-235."
2 Encerclez ou surlignez le numéro dans le nom de chaque isotope. Ceci est la masse atomique de l'isotope, qui est approximativement le nombre de protons et de neutrons dans un atome de l'isotope.
3 Trouver la différence des nombres atomiques de masse des deux isotopes d'uranium. Par exemple, soustraire 235 à partir de 238, ce qui équivaut à 3. Cela vous dit U-238 a trois plus de neutrons que U-235.