Les ions sont des atomes qui ont un nombre inégal d'électrons et de protons, en leur donnant une charge électronique. Un plus grand nombre d'électrons donne l'atome une charge négative, tandis qu'un plus grand nombre de protons donne une charge positive. Etant donné que les protons sont contenues dans le noyau de l'atome, seuls les électrons sont tous perdus. Ions peut alors être lié à d'autres atomes pour créer des molécules, qui peuvent aussi avoir une charge positive ou négative.
monoatomique ions
ions monoatomique, généralement appelée plus simplement sous forme d'ions, sont des atomes individuels qui ont perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, ce qui rend la quantité d'électrons inégales avec celle des protons. Ce déséquilibre donne l'atome une charge positive ou négative. Les ions monoatomiques terme est généralement utilisé uniquement pour différencier les ions simples qui ne sont pas liés à d'autres atomes. Les charges des ions sont désignés par l'addition d'un plus ou moins au symbole atomique, tel que Cl- (chlorure) et Na + (sodium).
Ions polyatomiques
Aussi appelé ions moléculaires, les ions polyatomiques sont électriquement chargées des molécules de plus d'un atome. Le terme "polyatomique" lui-même est dérivé du mot grec «poly» qui signifie «beaucoup». des ions polyatomiques se produisent lorsque le nombre total d'électrons présents dans la molécule ne sont pas égales au nombre total de protons. Par exemple, le nitrate (NO3-) a une charge globale négative en ayant un plus électronique que le nombre total de protons dans la molécule.
Obligations polyatomiques
Les atomes d'un ion polyatomique sont reliés par des liaisons covalentes. Dans des liaisons covalentes relient les atomes en partageant une paire d'électrons, ce qui se traduit par un composé chimique. Dans un composé, par opposition à un mélange, les éléments contenus dans l'enceinte sont toujours dans un rapport fixe et ne peuvent être séparés sans destruction de l'enceinte. Essentiellement, les atomes individuels dans la liaison devient une substance totalement différente qui ne peut être divisé en ses parties distinctes.
Rédaction Ions polyatomiques
Comme avec toutes les molécules, des ions polyatomiques utilisent des nombres à l'intérieur de l'équation chimique de noter combien d'atomes d'un élément unique se trouvent dans une molécule. Par exemple, dans le nitrate, NO3-, la molécule comporte un atome d'azote et trois atomes d'oxygène. Notant lorsque plus d'une molécule du même ion polyatomique, l'équation chimique est placé entre parenthèses, le nombre de molécules mentionnées en dehors de la parenthèse. Par exemple, trois molécules de nitrate est écrit comme (NO3-) 3.