Comment équilibrer polyatomiques Ions

July 30

des ions polyatomiques sont des ensembles d'atomes qui fonctionnent comme un seul groupe. Des exemples sont le sulfate (SO?) ?, Phosphate (PO?)? ³ et thiocyanate (SCN)? ¹. des ions chargés négativement sont pas les seuls ions polyatomiques, cependant - par exemple, l'ion uranyle (UO?) ²?. ions polyatomiques doivent être traités de façon spéciale, car ils ne changent généralement pas la forme au cours d'une réaction.

Instructions

1 Tenir compte de la réaction du chlorure d'uranyle avec le phosphate de sodium pour produire du phosphate d'uranyle et du chlorure de sodium. Écrivez la réaction comme indiqué:
(UO?) Cl + Na (PO?) ---> (UO?) (PO?) + NaCl.
La première tâche consiste à équilibrer les formules de réactifs individuels. Chloride est moins 1. Le sodium est plus 1. Les autres sont déjà listés ci-dessus. Maintenant, d'améliorer l'équation. Le résultat est:
(UO?) Cl? + Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + NaCl.
Pour mémoire, compter les quantités d'atomes pour chaque élément. Compter les ions polyatomiques comme si elles étaient des atomes. Les résultats sont les suivants:
Côté gauche
Uranyle 1, 2 chlore, sodium 3, Phosphate 1.
Du côté de la main droite
Uranyle 1, Phosphate 1, Sodium 1, Chlore 1.

2 Notez le composé avec le plus grand nombre d'atomes. Sur le côté gauche de l'équation de la réaction, le phosphate de sodium correspond à la description. Ne pas choisir les ions polyatomiques, se concentrer sur la non-oxygène et non-atome d'hydrogène le plus répandu. Cela élimine le phosphate et ne laisse que sodium.
Notez le numéro trois en face du NaCl pour équilibrer les atomes de sodium.
(UO?) Cl? + Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + 3 NaCl.
Les atomes de sodium sont équilibrés - au moins pour l'instant. Cela, cependant, jette l'atome de chlore compte détraqué. Donc, mettre trois en face du chlorure d'uranyle et de remplacer les trois à six devant le chlorure de sodium.
3 (UO?) Cl? + Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + 6NaCl.
À ce stade, il y a trop d'atomes de sodium sur le côté droit. Double ceux du côté gauche.
3 (UO?) Cl? + 2Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + 6NaCl.

3 Vérifiez le nombre d'atomes de chaque sorte de nouveau, puis le nombre d'ions polyatomiques. Si les chiffres vérifier, les soldes de l'équation.

4 Considérer l'hydroxyde d'aluminium à réagir avec l'acide sulfurique. Deux des formules sont déjà prévus:
Al (OH) + H? SO? ---> ÉGALEMENT? + H? O.
Terminer un équilibre entre les formules moléculaires. Ça donne:
Al (OH)? + H? SO? ---> Al? (SO?)? + H? O.
Ne pas tenir compte des ions polyatomiques ou de l'oxygène ou de l'hydrogène, la molécule ayant le plus grand nombre d'atomes est le sulfate d'aluminium. Qui contient deux atomes d'aluminium. Réglage de l'équation donne:
2Al (OH)? + H? SO? ---> Al? (SO?)? + H? O.
Maintenant, il est nécessaire d'équilibrer le nombre d'ions polyatomiques, car ils ne subissent pas de changement:
2Al (OH)? + 3H? SO? ---> Al? (SO?)? + H? O.
Cela ne laisse que l'hydrogène et l'oxygène pour être équilibré - une tâche simple.
2Al (OH)? + 3H? SO? ---> Al? (SO?)? + 6H? O.