Le vinaigre est un produit très polyvalent principalement utilisé dans la cuisine et le nettoyage. Le vinaigre est généralement un 4 à 8 pour cent solution d'acide acétique, d'une substance organique avec la formule chimique C2H4O2. Normalité, ce qui est un moyen d'exprimer la concentration d'une solution, se réfère au nombre d'équivalents chimiques d'un composé dissous dans 1 litre de la solution. Chaque molécule d'acide acétique produit seulement un ion hydrogène, et représente par conséquent un équivalent. Vous devrez peut-être calculer la normalité si vous prévoyez d'utiliser une solution de vinaigre pour neutraliser les solutions de base, par exemple les sels de carbonate.
Instructions
1 Obtenir les poids atomiques des éléments qui composent l'acide acétique à partir du tableau périodique des éléments. L'acide acétique est constitué de carbone (C), l'oxygène (O), qui ont des poids atomiques de 12, 1 et 16.
2 Multiplier le poids atomique de chaque élément par son numéro dans la molécule. Puis résumer tous les produits pour calculer le poids moléculaire de l'acide acétique, C2H4O2: (12 x 2) + (1 x 4) + (16 x 2) = 60.
3 Diviser la concentration en pour cent de vinaigre par 100 pour le convertir à la forme décimale. Par exemple, la concentration de 5 pour cent correspond à 5/100 = 0,05.
4 Multipliez 1000 par la concentration en pour cent (dans le format décimal) de vinaigre pour calculer la quantité d'acide acétique dans 1000 g (1 litre) de la solution. Par exemple, si vous avez 5 pour cent du vinaigre, la masse de l'acide acétique est de 1000 x 0,05 = 50 g.
5 Diviser la masse d'acide acétique à partir de l'étape 4 par le poids moléculaire pour calculer la normalité du vinaigre. Dans cet exemple, la normalité est de 50/60 = 0,833.