La combustion est une réaction chimique, habituellement exothermique, dans lequel une substance perd des électrons tout en se combinant avec un autre matériau, habituellement un gaz. Lorsque des gaz tels que l'oxygène ou le chlore entrent en contact avec des substances qui lâchement maintenus électrons dans leur structure atomique, ils suppriment les électrons provenant de ces substances et forment des composés qui sont les produits de la réaction de combustion.
Types de combustion
Historiquement, le type le plus commun de la combustion était celle de la matière organique qui brûle dans l'air. Plus largement, tout matériau combiné à l'oxygène est dépouillé de quelques électrons. Des exemples typiques sont la combustion de soufre ou de magnésium. La combustion peut également avoir lieu si l'oxygène est remplacé par un autre gaz tel que le chlore, qui a la capacité de dépouiller les électrons des matériaux combustibles. Pour amorcer la réaction de combustion, les conditions initiales de droite doivent être présentes, y compris généralement une température élevée à un point particulier.
Brûler des matières organiques
Les matières organiques comme le bois ou le papier est principalement constitué de composés comprenant du carbone et de l'hydrogène. La même chose est vraie des combustibles fossiles comme le pétrole et le gaz naturel. Lorsque ces composés atteignent une température élevée en présence d'oxygène, comme en allumant un feu, le carbone et l'hydrogène réagissent avec l'oxygène pour former du dioxyde de carbone et de vapeur d'eau. Si trop peu d'oxygène est présent, la réaction peut également produire du monoxyde de carbone. La chaleur produite par la réaction chauffe les matériaux pour permettre à la réaction de se poursuivre.
Brûler matériaux inorganiques
Alors que les feux de matières organiques dans l'air sont le type le plus commun de combustion, d'autres matériaux se combinent avec l'oxygène. Le soufre brûle dans l'air pour produire du dioxyde de soufre et de magnésium brûle dans l'air pour produire de l'oxyde de magnésium. D'autres matériaux tels que le sodium et le potassium brûlent également dans l'air en cas d'inflammation. La clé est de savoir si le matériau peut facilement donner des électrons à l'atome d'oxygène pour former des oxydes et à la chaleur que les produits de combustion.
Combustion sans oxygène
D'autres gaz en plus de l'oxygène peuvent dépouiller les électrons à partir d'un matériau pour former un composé. Un tel gaz est le chlore, qui peut se combiner avec de l'acétylène pour former de l'acide chlorhydrique, le gaz hydrohloric et de carbone, produisant une flamme et la chaleur. Un atome de fluor et le brome sont de la même famille de gaz que l'oxygène et le chlore, et peuvent produire la combustion de la même manière. Les produits de ces réactions de combustion sont composés des gaz ainsi que la chaleur.