La force ou le pH, des acides et des bases dépend de nombreux facteurs. L'un de ces facteurs est la température, ce qui modifie la concentration des acides et des bases.
Définitions
La définition de Bronsted-Lowry des acides et des bases stipule que l'acide est quelque chose qui fait don d'un H +, ou chargé positivement atome d'hydrogène, et une base est tout ce qui accepte un H +.
Équilibre
Les acides faibles donnent seulement jusqu'à un certain ions H +, et des bases faibles acceptent seulement certains ions H +. Lorsque le rapport entre les produits et les réactifs est stable, l'équilibre a été atteint.
Principe de Le Chatelier
le principe de Le Chatelier dit que si un système en équilibre subit un changement, comme un changement de température, l'équilibre du système doit changer pour compenser.
Chaleur et réversibles Réactions
Dans les réactions réversibles, les produits peuvent spontanément revenir en arrière dans les réactifs, les acides et les bases peuvent, et auront la chaleur comme un produit ou un réactif. Si la chaleur est ajoutée, la réaction va atteindre un nouvel équilibre favorisant produits si la chaleur était un réactif ou des réactifs si la chaleur était un produit.
Chaleur et acides et les bases
Ajouter de la chaleur modifie l'équilibre d'un acide ou d'une base, ce qui modifie le pH. Que ce va augmenter ou diminuer le pH dépend de la réaction individuelle.