Un atome est la pièce la plus fondamentale de la matière. Il est constitué de protons et de neutrons dans le noyau et les électrons qui entourent le noyau. Un atome est une particule minute trouvée dans un élément qui agit chimiquement identique à l'élément. Un atome ne peut pas être détruite dans une réaction chimique pour plusieurs raisons.
Loi de la conservation de la matière
Les principaux atomes de raison ne peuvent pas être détruits dans une réaction chimique est la loi de la conservation de la matière. La loi stipule que la matière ne peut être ni créée ni détruite. Cela est également vrai pour les atomes. Étant donné que les atomes sont ni créée ni détruite dans une réaction chimique, lorsqu'un composé se décompose, les atomes restent inchangés. Ce qui se passe sur un côté de la réaction chimique ou une équation doit également être présent dans le résultat du produit ou à la fin.
Équilibrer les équations
La loi de la conservation de la matière est évidente dans l'équilibre une équation chimique. Dans une réaction chimique, ce qui apparaît sur le côté gauche de l'équation doit également apparaître sur le côté droit de l'équation. Par exemple, si vous avez 17 atomes sur le côté réactif (les matières de départ dans une réaction), alors vous devez prendre en compte l'ensemble des 17 atomes sur le côté du produit. Tout ce qui se produit est que les atomes se réorganisent pour former de nouveaux composés.
Exemple
Si vous combinez l'éthylène et de l'oxygène, la réaction va produire du dioxyde de carbone et de l'eau. L'équation est exprimée en C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O. Il y a deux atomes de carbone, six atomes d'oxygène et de quatre atomes d'hydrogène sur le côté réactif. Il y a également la même quantité de chacun des trois éléments du côté du produit. Ceci est une équation équilibrée.
Loi de conservation de masse
La loi de conservation de la masse est équivalente à la conservation de la matière. Étant donné que le nombre d'atomes dans une réaction chimique ne change jamais, ni ne la masse ou le poids. La masse totale des réactifs doit être équivalente à la masse totale des produits. Donc, peu importe ce qui se passe au cours de la réaction, la masse des substances doit rester constante. Par exemple, dans l'équation 2H2 + O2 -> 2H2O la masse de l'hydrogène et de l'oxygène doit être égale à la masse de l'eau qui est produite. Les deux hydrogènes sur les quatre unités restantes égales atomiques de masse (uma) et lorsqu'il est combiné avec le 32 amu d'oxygène, il est égal à 36 amu. L'eau produite doit également avoir 36 uma.