L'acide oxalique est l'un des acides organiques connus les plus puissants. En dépit de son caractère toxique, l'acide oxalique bénéficie d'une grande variété d'utilisations dans l'industrie, principalement comme agent de purification dans l'industrie pharmaceutique, un agent de précipitation en terre rare traitement des métaux, un agent de blanchiment dans diverses industries, un agent de broyage et de rouille enlèvement chimique.
Structure & Acidité
Une formule moléculaire de C2O4H2, l'acide oxalique se compose de deux groupes acide carboxylique directement reliées les unes aux autres, où un acide carboxylique est un groupe -COOH; la structure globale pourrait être décrite comme HOOC-COOH. Etant donné que les deux acides carboxyliques sont directement reliés, l'acide oxalique est l'un des acides organiques forts --- beaucoup plus forts que d'autres acides carboxyliques tels que l'acide citrique qui ne disposent pas cette fonctionnalité. La force d'un acide est souvent mesurée en termes de son pKa, où un nombre inférieur indique un acide plus fort. Depuis l'acide oxalique peut donner deux ions d'hydrogène à l'eau, il a deux valeurs de pKa, pKa1 et pKa2. Ce sont 1.187 et 4.215, respectivement.
Propriétés physiques
Dans sa forme pure, l'acide oxalique est une substance blanche, cristalline. Pour chaque molécule d'acide oxalique, deux molécules d'eau sont présentes dans le réseau cristallin. l'acide oxalique solide fond à 101-102 degrés Celsius et bout à 149-160 degrés Celsius. Il est de 1,6 - 1,7 fois plus dense que l'eau à température ambiante et très soluble dans l'eau; environ 1 gramme peut se dissoudre dans 7 ml d'eau.
Propriétés chimiques
l'acide oxalique en solution est fortement corrosif. Les ions oxalate, lorsqu'il a cédé des ions d'hydrogène, peuvent agir en tant que ce qu'on appelle des ligands bidentates, ce qui signifie qu'ils se lient à un ion métallique à deux endroits, de sorte qu'ils peuvent former des complexes avec des ions métalliques. Un grand nombre des sels qu'ils forment avec les métaux sont insolubles. Les calculs rénaux, par exemple, sont souvent composés d'oxalate de calcium. L'acide oxalique peut réagir violemment avec les agents oxydants forts et composés d'argent, donc il ne doit pas être utilisé en conjonction avec ces produits chimiques.
Effets biologiques
Certaines plantes et les légumes contiennent de petites quantités d'acide oxalique, typiquement sous la forme d'un sel d'oxalate; persil et les épinards sont deux exemples. En général, ce ne sont pas nuisibles, même si une solution d'acide oxalique peut être très corrosif pour la peau et donc très dangereux. Selon la FS, la dose fatale estimée de l'acide oxalique concentré est de 5 à 15 grammes en cas d'ingestion. L'acide oxalique peut aussi être absorbé par la peau, de sorte qu'il ne devrait jamais être manipulé sans gants dans le laboratoire.