En chimie, il existe de nombreuses formes de calculs et la plupart impliquent des équations chimiques. La loi de la conservation des états de masse qu'une équation chimique doit être équilibrée. Cela signifie en fin de compte que chaque côté de l'équation doit avoir le même nombre d'atomes parce que ni atomes ni de masse peuvent être détruits lors d'une réaction chimique. Les formules chimiques qui réagissent ensemble, connus en tant que réactifs, se trouvent sur le côté gauche d'une équation chimique, et les produits des atomes réagissant peuvent être trouvés sur le côté droit de l'équation.
Compter les Coefficients
De chaque côté de l'équation chimique contient des coefficients qui jouent un rôle majeur dans la détermination du nombre des atomes impliqués dans la réaction chimique. Si le côté gauche de l'équation a la formule chimique 4Fe ou quatre atomes de fer, puis le côté droit doit avoir quatre atomes de fer et afin que l'équation pour être équilibrée. Le 4 devant le symbole chimique pour le fer, Fe, est un exemple d'un coefficient.
Subscripts Dans le Parenthèses
Comprendre les mathématiques derrière le comptage des indices dans une équation chimique est la partie la plus difficile d'équilibrer les équations chimiques. Les indices d'une formule chimique ne concernent que l'élément dans lequel il suit. Dans la formule chimique de l'eau, H2O, la 2 est un indice de l'hydrogène. Cela signifie qu'il y a deux atomes d'hydrogène et un seul atome d'oxygène. Ce même concept applique aux formules entre parenthèses signifie que H2O est égal à (H2O).
Subscripts extérieur du Parenthèses
Les indices qui se trouvent à l'extérieur des parenthèses de la formule chimique donnée sont applicables à tous les éléments à l'intérieur des parenthèses. La formule chimique Al (NO3) 3, comporte deux ensembles d'indices. L'indice 3 dans les parenthèses appliquent uniquement à l'élément d'oxygène. Toutefois, l'indice 3 en dehors des parenthèses applique à la fois l'élément d'azote et l'élément d'oxygène. Lors du traitement avec de multiples indices, il faut multiplier l'indice à l'extérieur par les indices à l'intérieur des parenthèses. (NO3) 3 aurait alors neuf atomes d'oxygène et trois atomes d'azote parce que l'atome d'azote dans cette formule a une hypothèse, l'indice non écrite de 1.
Remarques finales sur l'équilibrage des équations chimiques
Dans les équations chimiques, les coefficients peuvent être modifiés ou ajoutés sur un côté pour atteindre l'équilibre. Cependant, les indices dans une équation chimique doit rester la même ou bien l'équilibre sera inatteignable. En outre dans les réactions chimiques, les différents composés sont suivis par des abréviations entre parenthèses indiquant l'état de la matière dans laquelle les composés se trouvent. Ces abréviations sont (s), (l), (g) et (aq), qui représentent solide , liquide, gaz et aqueuse, respectivement.