Pourquoi les métaux de transition forment des composés complexes?

March 29

Pourquoi les métaux de transition forment des composés complexes?


Les métaux de transition sont des éléments qui se trouvent dans le bloc d du tableau périodique. Ils comprennent de nombreux métaux que nous rencontrons souvent dans la vie quotidienne, y compris le fer, le cobalt, le nickel, le zinc, le cuivre et le tungstène. De nombreux métaux de transition peuvent former des complexes avec d'autres ions ou composés.

Fonction

Il existe quatre types d'orbitales atomiques trouvés dans la plupart des éléments du tableau périodique: s-orbitals, orbitales p, orbitales d et f orbitaux. Le plus à l'extérieur, ou valence, les électrons d'un métal de transition sont en s- et d orbitaux. Les métaux de transition ont tendance à perdre leurs s- électrons et un nombre variable d'électrons d quand ils forment des composés, de sorte qu'ils peuvent former une grande variété de différents complexes.

Caractéristiques

Les métaux de transition ont tendance à perdre des électrons quand ils forment des composés avec des non-métaux. Ces composés sont à caractère ionique, ce qui signifie que le métal perd des électrons vers les éléments non métalliques plutôt que de partager des électrons avec eux. Par conséquent, l'ion métallique a une charge positive tandis que l'ion nonmetal dispose désormais d'une charge négative. Les charges opposées attirent les ions et forment une structure cristalline.

Effets

ions de métaux de transition peuvent agir comme des acides de Lewis ou de paire d'électrons accepteurs quand ils entrent en contact avec d'autres composés ou ions appelés ligands. Ces ligands liaison à l'ion métallique pour former une structure appelée complexe. Etant donné que les métaux de transition peuvent perdre un nombre variable d'électrons d - et étant donné qu'ils peuvent se lier à une grande variété de ligands - ils peuvent former une grande variété de complexes, souvent avec des couleurs différentes et très frappante.