Quand les atomes se connecter avec d'autres atomes, on dit d'avoir une liaison chimique. Par exemple, une molécule d'eau est une liaison chimique de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Il existe deux types d'obligations: covalente et ionique. Ils sont très différents types de composés avec des attributs distincts.
composés covalents
Les liaisons chimiques entre les deux non-métaux sont des liaisons covalentes. Leurs propriétés électronégatifs sont similaires, et ils partagent des paires d'électrons entre les atomes. Vous pouvez dire si un composé est covalente par son état à la température ambiante et pression standard; si elle est un liquide ou un gaz, il sera covalentes. Ils ont des points d'ébullition et à bas point de fusion, et sont légèrement plus polaire. Ils ont une forme définie. Tant que la différence d'électronégativité des atomes est inférieur à 1,7, la liaison entre eux sera covalente. L'énergie est libérée lors d'une liaison covalente est formée, de sorte qu'un composé est plus stable que des liaisons covalentes sont faites.
composés ioniques
Les composés ioniques se produisent entre un métal et un non-métal. Les atomes dans un composé ionique ont une différence d'électronégativité supérieure à 1,7, ce qui signifie des atomes sera en mesure d'attirer l'électron externe de l'autre atome. Ils sont solides à pression et température standard, et ils ont des points d'ébullition et de fusion élevé. En raison de la grande différence d'électronégativité, composés ioniques ont tendance à avoir une forte polarité.
Des exemples de liaisons covalentes
De nombreux composés organiques ont des liaisons covalentes. En effet, elles sont des liaisons entre le carbone et l'hydrogène tels que le méthane avec un atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène, dont aucun est un métal. Les liaisons covalentes peuvent également exister uniquement entre deux atomes du même élément, tel que de l'oxygène gazeux, l'azote gazeux ou le chlore. Ces composés nécessitent beaucoup d'énergie à se briser. En regardant le tableau périodique des éléments, toute liaison formée entre le groupe nonmetal et le groupe halogène sera covalentes.
Des exemples de composés ioniques
Le sel de table ou chlorure de sodium, est un composé ionique communément connu. Il ne prend pas beaucoup d'énergie pour rompre une liaison ionique, comme en témoigne la capacité de chlorure de sodium pour être facilement dissous dans l'eau. Tous les atomes cherchent à apparaître comme un gaz noble, qui est, ils veulent prendre, donner, ou partager un électron ou des électrons de sorte que sa couche électronique externe est complètement plein. Si le magnésium avait deux moins d'électrons dans son enveloppe extérieure et si l'oxygène avait deux de plus, alors les deux aurait leur coquille externe complète, de sorte qu'ils se combinent pour former l'oxyde composé de magnésium stable. Le chlorure de potassium, l'oxyde de calcium et l'oxyde de fer sont des exemples de composés avec des liaisons ioniques