Comment savoir combien de Orbitals sont nécessaires pour Electrons

June 8

Comment savoir combien de Orbitals sont nécessaires pour Electrons


Un atome a trois composantes: protons, neutrons et électrons. Les composants les plus lourds - les neutrons et les protons - tassent dans le centre ou le noyau de l'atome, alors que le cercle des électrons plus légers autour du noyau. Les zones dans lesquelles le cercle d'électrons sont connus en tant que orbitales. Seul un certain nombre d'électrons peut se loger dans chaque orbite, et les électrons remplira les orbitales les plus proches du noyau avant de remplir les orbitales plus loin. Le nombre d'orbitales d'un atome, le nombre d'électrons dans ce sont cruciales pour déterminer son comportement.

Instructions

1 Recherchez l'élément visé par l'enquête sur le tableau périodique. Si votre tableau ne comprend que les symboles chimiques, consulter la liste des symboles élémentaires et leurs abréviations sur le site Web d'Israël Science et technologie. Par exemple, si l'atome que vous recherchez a le symbole Ba, localiser sur la liste pour trouver ce que l'élément est baryté.

2 Trace le long de la ligne de la table que l'élément est jusqu'à ce que vous atteignez le côté gauche de la table, où vous trouverez un certain nombre. Ce nombre correspond à la période de l'élément. Cela définit le nombre de sonneries d'électrons, coquilles ou orbitales l'atome a. Suivant l'exemple de barium, traçant le long de la gauche vous amènera au numéro 6, vous indiquant que l'élément a six orbitales d'électrons.

3 Trace verticalement vers le haut à partir de la position de l'élément sur la table pour trouver le numéro en haut pour trouver le numéro de groupe de l'élément. Utilisez ce numéro pour vous parler du nombre d'électrons sur la coque extérieure de l'atome. Ceci est un déterminant important du comportement de l'élément. Barium, par exemple, est positionné sous le numéro 2, ce qui signifie qu'il a deux électrons dans son enveloppe externe. Cependant, vous devez être prudent avec les groupes 3 et 12, les métaux de transition, car ils ne seront pas suivre strictement cette règle. Ils gagneront des électrons supplémentaires dans leur coquille intérieure plutôt que leurs proches extérieures. Vous devez rechercher des configurations d'éléments d'éléments de ces groupes individuellement, mais la règle pour le nombre de orbitals applique toujours.