Les isotopes sont des formes différentes du même élément ayant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. nombre de masse d'un isotope est égal au nombre total de protons et de neutrons. La masse isotopique moyenne est une moyenne de tous les éléments d'origine naturelle, pondérée en fonction de leurs fréquences respectives. Calcul de la masse isotopique moyenne, il faut connaître la masse et aussi la fréquence de chaque isotope. La masse est généralement représentée en unités de masse atomique ou de l'UAM et la fréquence correspond à un pourcentage représentant l'abondance relative de cet isotope dans la nature.
Instructions
1 Multipliez la masse du premier isotope par son abondance pour cent. Le pourcentage doit être exprimé sous forme décimale. Par exemple, 55 pour cent serait écrit comme 0,55. Notez le résultat, et la marquer comme "isotope 1" ou quelque chose de similaire afin de ne pas perdre la trace.
2 Multipliez la masse du second isotope par son abondance pour cent, et d'étiqueter le résultat comme "isotope 2." Répétez jusqu'à ce que vous avez effectué ce calcul pour tous les isotopes naturels de l'élément en question.
3 Additionnez tous les résultats marqués par les étapes précédentes. Le résultat est la masse isotopique moyenne.
Conseils et avertissements
- Assurez-vous que tous vos pourcentages ajouter jusqu'à 100 - sinon, vous seriez peut-être les informations manquantes sur l'un des isotopes, et vos résultats seront incorrects.