Quand un pipeline de gaz sous pression est rapidement dépressurisé (ie, le gaz est autorisé à circuler rapidement à travers une vanne ouverte à l'atmosphère), un effet thermodynamique provoque le gaz à refroidir. Ceci est appelé un processus d'étranglement ou l'effet Joule-Thomson. La perte de chaleur est fonction de la dilatation du gaz à partir d'une pression élevée à une pression plus basse et est adiabatique dans la nature (pas de chaleur est échangée).
Instructions
1 Déterminer le gaz qui est comprimé dans la canalisation. Par exemple, supposons que le gaz de dioxyde de carbone se trouve dans une canalisation à une pression de 294 livres par pouce carré (psi) et une température de 212 degrés Fahrenheit. Dans ces conditions, le coefficient de Joule-Thomson est 0,6375.
2 Réorganiser le calcul de la perte de chaleur pour isoler la température finale. L'équation de Joule-Thomson est μ = (T1 - T2) / (P1 - P2) où μ est le coefficient de Joule-Thomson, T1 est la température initiale, T2 est la température finale, P1 est la pression initiale et P2 est la finale pression. rendements Réorganiser -μ x (P1 - P2) + T1 = T2. Supposons que la pression finale est de 50 psi.
3 Calculer la température finale et la perte de chaleur dans le système. Cela se fait en branchant les valeurs -0.6375 x (294 - 50) + 212 = T2 qui calcule pour être T2 = 56.45. Par conséquent, la perte de chaleur pendant la dépressurisation est de 212 à 56,45, soit environ 155 degrés Fahrenheit.