Dans les cours de chimie générale, les étudiants sont présentés avec des ions - des atomes ou des molécules qui ont gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, ce qui entraîne une charge positive ou négative. Beaucoup, mais pas tous, les ions monoatomiques - ions constitués d'un seul atome - sont appris rapidement et facilement puisque beaucoup de leurs charges correspondent à la disposition des éléments du tableau périodique. ions polyatomiques - ions constitués de plusieurs atomes - étudiants présents le défi de la mémorisation. Cependant, même de longues listes d'ions polyatomiques peuvent être mémorisés en utilisant certaines techniques pour gérer l'information.
Instructions
1 Liste des ions polyatomiques à mémoriser leurs noms, des formules et des charges. Les manuels et les professeurs fournissent généralement une liste d'ions polyatomiques nécessaires à leur cours et alors que certains des ions peuvent varier entre les listes, certains ions polyatomiques sont universellement inclus tels que le sulfate, le sulfite, le nitrate, l'hydroxyde et les ions ammonium.
2 Divisez la liste entre les cations (ions chargés positivement) et les anions (ions chargés négativement). La plupart des ions polyatomiques avec des anions seront souvent seulement deux cations: ammonium et hydronium. De temps en temps, des cations supplémentaires peuvent être prévus pour la mémorisation et peuvent être ajoutés à la liste de cations selon les besoins.
3 Divisez les anions dans des colonnes en fonction de leur charge. En général, les anions donnés tomberont dans un -1 chargé, -2 ou -3 accusation charge, mais certaines listes comprendront des anions polyatomiques avec des charges plus importantes, tels que pyrophosphate.
4 Groupe ions similaires au sein de chaque liste de charge ensemble et correspondent à ceux-ci avec des ions similaires dans d'autres colonnes. Par exemple, le sulfate et sulfite relèvent tous deux de la liste de -2 anions de charge. Les ions sulfate et sulfite peut être adapté au sulfite d'hydrogène et des ions sulfate d'hydrogène dans la colonne d'anions -1 charge car ces ions polyatomiques ont une formule similaire, mais avec un atome d'hydrogène.
5 Apprendre à distinguer les ions polyatomiques avec les suffixes -ité et -ate. ions polyatomiques avec le suffixe -ite ont moins d'atomes d'oxygène que d'ions polyatomiques avec le suffixe -ate. Cela aide les ions sulfite / sulfate, nitrite / nitrate et le chlorite / chlorate distinctives.
6 Construire sur la relation -ite / -ate pour inclure le système de nommage pour oxoanions halogènes. Tous les oxoanions halogènes ont une -1 charge et sont nommés en utilisant un préfixe et le suffixe hypo- -ite si un atome d'oxygène est présent, seul le suffixe -ite si deux atomes d'oxygène sont présents, seul le suffixe -ate si trois atomes d'oxygène sont présents et le préfixe et suffixe personne -ate si quatre atomes d'oxygène sont présents. Par exemple, oxoanions de brome comprennent hypobromite (chures), bromite (BRO2-), bromate (BrO3-) et perbromate (BrO4-), qui ont tous un -1 responsable.
7 Notez que l'addition d'un atome d'hydrogène, un ion polyatomique réduit la charge comme exemplifié par le sulfite d'hydrogène, qui a un -1 charge et du sulfite, qui a une -2 frais.
8 Mémorisez les ions polyatomiques dans les groupes créés à l'aide des modèles identifiés. Certains ions polyatomiques peuvent entrer dans leur propre groupe sur votre liste, tels que l'acétate et le permanganate. Cependant, beaucoup seront regroupées et les groupes sont facilement appris ensemble.