L'eau est un solvant universel et dissout plusieurs substances en raison de leur nature polaire. Les éléments qui peuvent être dissoutes dans de l'eau sont généralement polaires aussi. Les sucres tels que le fructose et le glucose, des sels tels que le chlorure de sodium et le chlorure de potassium, des alcools tels que l'éthanol et des composés polaires tels que l'ammoniac, l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique sont aisément solubles dans l'eau. Les composés se dissolvent dans l'eau en raison de la liaison hydrogène entre l'hydrogène partiellement chargé positivement sur la molécule d'eau et d'un atome partiellement chargée négativement sur une autre molécule, habituellement l'oxygène, l'azote, le chlore ou le fluor.
sucres
Les sucres sont de nature polaire en raison de la présence de centres polaires, des groupes (OH). Ils peuvent se joindre à charge positive des atomes d'hydrogène sur la molécule d'eau. Cette attraction intermoléculaires permet une dissolution rapide et facile des sucres comme le glucose et le fructose dans l'eau. La solubilité de ces sucres peut être augmentée en ajoutant de la chaleur à la solution pour diminuer l'énergie d'activation du processus de dissolution. La liaison hydrogène est effectuée entre l'atome d'oxygène de la molécule de sucre et de l'hydrogène de la molécule d'eau.
Sels
les sels halogènes de métaux alcalins tels que le chlorure de sodium, chlorure de potassium et chlorure de magnésium sont des substances polaires. Ces molécules présentent un doublet nette due à la présence d'atomes d'halogènes chargés négativement et l'atome d'élément alcalin chargé positivement. Ces dipôles interagissent avec de l'eau très rapidement en raison de la présence d'atomes d'oxygène chargés négativement, et les atomes d'hydrogène chargés positivement, en formant un doublet nette sur la molécule d'eau aussi. Les forces intermoléculaires résultant en raison de cette attraction de dipôles se dissolvent facilement le sel. La liaison hydrogène est effectuée entre l'atome d'halogène de la molécule de sel et de l'hydrogène de la molécule d'eau.
Alcools
Des alcools tels que l'éthanol et le méthanol ont également un caractère polaire en raison de la présence d'un groupe hydroxyle (OH) sur la molécule d'alcool. Ce groupe OH interagit avec l'atome d'hydrogène chargé positivement dans la molécule d'eau et se dissout rapidement l'alcool. La liaison hydrogène est effectuée entre l'oxygène de la molécule d'alcool et de l'hydrogène de la molécule d'eau.
Autres substances polaires
L'ammoniac a un dipôle nette due à la présence d'azote chargé négativement, et les atomes d'hydrogène chargés positivement. Quand il est dissous dans l'eau, l'azote, l'ammoniac interagit avec l'hydrogène de l'eau et de l'hydrogène, de l'ammoniac interagit avec l'oxygène dans l'eau pour former des liaisons. Dans l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique, les atomes d'hydrogène interagissent avec les atomes d'oxygène, d'eau et de chlore dans de l'acide chlorhydrique. Le groupe sulfate d'acide sulfurique interagit avec les atomes d'hydrogène de l'eau pour dissoudre la molécule d'acide.