Quand un composé ionique se dissout, il se sépare en ses ions constitutifs. Chacun de ces ions devient entouré par des molécules de solvant, un processus appelé solvatation. Par conséquent, un composé ionique contribue davantage de particules à une solution que ne le fait un composé de masse moléculaire, qui ne se dissocie pas dans ce sens. Osmolarité est utile pour déterminer la pression osmotique.
Molarity vs. osmolarité
Les chimistes décrivent habituellement la concentration en termes de molarité, où une taupe est 6.022 x 10 ^ 23 particules, des ions ou des molécules, et une solution molaire a une mole de soluté par litre de solution. Une solution molaire de NaCl contiendrait une mole de NaCl unités de formule. Étant donné que le NaCl se dissocie en ions Na + et Cl- dans l'eau, cependant, la solution contient en fait deux moles d'ions: une mole d'ions Na + et une mole d'ions Cl-. Pour distinguer cette mesure de molarité, les chimistes se réfèrent à lui comme osmolarité; une solution molaire de sel est deux osmolaire en termes de concentration d'ions.
Facteurs
Le facteur le plus important dans la détermination de l'osmolarité est la molarité de la solution - plus les moles de soluté, plus osmoles d'ions sont présents. Un autre facteur important, cependant, est le nombre d'ions dans laquelle le composé se dissocie. NaCl se dissocie en deux ions, mais le chlorure de calcium (CaCl2) se dissocie en trois: un ion calcium et de deux ions chlorure. Par conséquent, toutes choses étant égales par ailleurs, une solution de chlorure de calcium aura une osmolarité supérieure à celle d'une solution de chlorure de sodium.
Déviation de idéalité
Le troisième et dernier facteur qui affecte osmolarité est l'écart par rapport à l'idéalité. En théorie, tous les composés ioniques doivent dissocier complètement. En réalité, cependant, un peu du composé reste non dissocié. La plupart du chlorure de sodium se divise en ions sodium et chlorure dans l'eau, mais une petite fraction reste lié ensemble comme NaCl. Le montant des augmentations de composés non dissociées que la concentration des composés augmente, ce facteur peut devenir un problème plus important à des concentrations plus élevées. Pour de faibles concentrations de soluté, l'écart par rapport à l'idéalité est négligeable.
Importance
Osmolarité est importante, car elle détermine la pression osmotique. Si une solution est séparée d'une autre solution de concentration différente d'une membrane semi-perméable, et si la membrane semi-perméable permet des molécules d'eau mais pas aux ions de passer à travers elle, l'eau se diffuse à travers la membrane dans la direction de concentration croissante. Ce processus est appelé osmose. Les membranes des cellules de votre corps agissent comme des membranes semi-perméables parce que l'eau peut les traverser, mais les ions ne peuvent pas. Voilà pourquoi les médecins utilisent une solution saline pour perfusion IV et non de l'eau pure; si elles utilisaient l'eau pure, l'osmolarité de votre sang diminuerait, causant des cellules comme les globules rouges pour prendre éclatement de l'eau et.