Fer (Fe) dans l'eau se présente sous la forme de deux cations Fe (2+) et Fe (3+). Bien que le fer ne pose pas un risque direct pour la santé, ce métal provoque l'eau pour avoir une couleur rougeâtre, ainsi qu'un goût métallique désagréable, surtout quand l'eau est utilisée pour le thé ou le café. Les unités de milligrammes par litre (mg / L) sont utilisés pour représenter la concentration de fer dans l'eau. Lorsque la quantité du métal est faible, il est plus commode d'utiliser des unités spéciales telles que des parties par million (ppm). Ppm se réfère à la masse de substance pour 1 million de parties d'eau - par exemple, 1 ppm peut indiquer 1 g de fer dans 1 million g d'eau.
Instructions
1 Notez la concentration en fraction; Par exemple, si la concentration est de 21 mg / l, elle correspond à 21 mg / 1 L.
2 Diviser le numérateur de la fraction en 1000 pour le convertir en grammes. Dans cet exemple, 21 mg / 1 L = 21/1000/1 L = 0,021 g / 1 L.
3 Multiplier le dénominateur de la fraction en 1000 pour le convertir en millilitres (ml). Dans cet exemple, 0,021 g / 1L = 0,021 g / 1000 ml.
4 Déterminer la densité de l'eau à la température donnée. (Voir le tableau dans les ressources.) Par exemple, à 25 degrés Celsius, la densité est 0,997044 g / ml.
5 Multiplier le volume dans le dénominateur de la fraction de la densité pour le convertir en grammes. Dans cet exemple, 0.997044 g / ml x 1000 ml = 997,044 g.
6 Diviser le numérateur de la fraction par le dénominateur; dans cet exemple, 0,021 g / 997,044 g = 0,0000211 g / 1 g = 0,0000211 / 1.
7 Multiplier le numérateur et le dénominateur de la fraction par 1.000.000 pour calculer parties par million. Dans cet exemple, 0.0000211 x 1000000/1000000 = 21,1 / 1000000 = 21,1 ppm, puisque le dénominateur est un million.