Comment trouver le coefficient Molar absorptivité

April 11

Le coefficient d'absorption molaire est une mesure de la relation entre la concentration d'une solution et la quantité de rayonnement électromagnétique qu'il absorbe. méthodes spectroscopiques d'analyse des échantillons utilisent un rayonnement électromagnétique pour détecter la composition et la concentration d'un échantillon. Les scientifiques testent habituellement plusieurs échantillons de concentration connue afin de déterminer le coefficient d'absorptivité molaire pour une substance. Une fois qu'ils établissent le coefficient, on peut estimer la concentration d'échantillons inconnus sur la base de la quantité de rayonnement électromagnétique qu'ils absorbent.

Instructions

1 Allumez le spectromètre et zéro en mettant de l'eau distillée dans une cuvette et fonctionne comme un échantillon. Différents spectromètres auront des logiciels ou des moyens de fonctionnement légèrement différent, mais chacun devrait venir avec des instructions claires sur la façon de calibrer avec un échantillon à blanc d'eau distillée.

2 Remplir une cuvette avec le premier échantillon de concentration connue. Exécutez l'échantillon pour déterminer la valeur d'absorbance. Notez le numéro de l'échantillon, la concentration déjà connue et la lecture d'absorbance. Par exemple, l'échantillon 1 peut avoir une concentration de 0,05 mole par litre et une absorbance de 400.

3 Remplir une nouvelle cuvette avec l'échantillon suivant et l'exécuter à travers le spectromètre. Notez le numéro de l'échantillon, la concentration et l'absorbance. Par exemple, l'échantillon 2 peut avoir une concentration de 0,5 mole par litre et une absorbance de 4,000. Faites de même pour le troisième échantillon. Dans cet exemple, on suppose que l'échantillon 3 a une concentration de 5 moles par litre et une absorbance de 40 000.

4 Utilisez le-Lambert Beer Law pour calculer le coefficient d'absorptivité molaire pour chaque échantillon. Cette équation indique que l'absorbance est égale à la concentration de la solution multipliée par la longueur du trajet (la largeur de la cuvette) multipliée par le coefficient d'absorption molaire: A = EBC, où e est le coefficient d'absorption molaire, b est la longueur du chemin, c est la concentration et A est l'absorbance. Multiplier la longueur de trajet en cm par la concentration, puis diviser la densité optique par ce nombre. Pour cet exemple, supposons que la cuvette est de 1 cm de large. Pour l'échantillon 1, multipliez 1 par 0,05, ce qui équivaut à 0,05. Diviser 400 par 0,05 pour un coefficient d'absorption molaire de 8000.

5 Effectuez le même calcul pour les autres échantillons. Pour l'échantillon 2, multipliez 1 par 0,5 pour un résultat de 0,5. Diviser 4000 par 0,5 pour obtenir une constante de absorptivité molaire de 8.000. Le même calcul pour l'échantillon 3 donne également un résultat de 8.000. Dans des conditions de laboratoire réelles, chaque échantillon produira une constante légèrement différente. Enregistrez chacun.

6 Moyenne de toutes les constantes de absorptivité molaires calculées en les additionnant et en divisant le total par le nombre d'échantillons connus vous avez exécuté. Vous pouvez maintenant utiliser le coefficient d'absorptivité molaire résultant pour estimer la concentration d'échantillons inconnus.