Il existe plusieurs façons de déterminer le numéro élément d'ions. Le tableau périodique offre un excellent point de départ pour l'attribution charge formelle, en particulier pour-éléments plus simples plus légers donc par voie électronique. Il est possible de déduire la charge formelle à partir de quantités d'éléments proportionnels dans une molécule. Les noms chimiques, tels que le «plomb (IV) ou" fer (III) "révèlent également les états ioniques possibles. Des expériences avec des solutions et des spectromètres de masse constituent un moyen de combler les lacunes d'information concernant des charges ioniques.
Instructions
1 Identifiez l'élément du tableau périodique. Chaque colonne verticale sur la table correspond à des éléments ayant des propriétés chimiques similaires. Par exemple, tous les halogénures existent sous forme d'ions "-1-charges". Les halogénures sont tous sur une seule colonne avec du fluor (F) au sommet. Numéro Ion ne correspond pas à la colonne très stricte dans les métaux de transition ( "partie maigre" de la table). Si les états d'ions d'un élément sont connus, d'autres éléments de la colonne est probable mais pas certain, pour que ces ionisations également.
2 Calculer le nombre d'oxydation formel de l'élément. Par exemple, l'hydroxyde de sodium a la formule NaOH. Depuis l'hydroxyde a charge composite -1, nous savons que le sodium (Na) doit avoir une accusation. Creuser plus en détail, l'atome d'oxygène sur O a la charge formelle -2. Par conséquent, l'hydrogène (H) doit avoir la charge +1 pour donner le résultat net -1 pour OH. Oxygène charge formelle (-2) est déterminée par sa position de colonne du tableau périodique.
3 Utilisez un nom chimique pour déterminer l'équilibre des charges. Par exemple, la magnétite (Fe3O4) peut être déroutant au premier abord. Les atomes d'oxygène sont charger -2 par atome. Par conséquent, O4 contribue -8 frais. Si nous postulons + 2-fer, le résultat est seulement +6 la charge; le nécessaire +8 charge est pas obtenue. De même, tous les fers à 3 donne 9. La solution est donnée dans le nom chimique formel de magnétite de fer (II, III) oxyde. Deux des atomes de fer (Fe) ont une charge +3, et on a +2 frais. Le résultat est 2 * 3 + 2 = 6 + 2 = 8. Les 8 balances la charge -8, résultant en un composé neutre. Deux ions (Fe + 2 et Fe + 3) apparaissent dans cet exemple.
4 Effectuer une expérience basée sur la chimie de la solution. Supposons que vous voulez trouver des informations ionique sur le nitrate d'argent (AgNO3). Utiliser de l'eau pour dissoudre le nitrate d'argent et de sel (chlorure de sodium, NaCl) dans des récipients différents. La combinaison des deux solutions donne le chlorure d'argent (AgCl). Depuis Cl a la charge -1, nous pouvons en déduire que l'argent (Ag) a la charge +1. Par conséquent, le nitrate d'argent doit se traduire par la "nitrate" (NO3) possédant une charge nette de -1. Cette méthode est préférable parfois, puisque des accusations formelles atomiques de NO3 donneraient -2 charges pour l'oxygène (O) et -3 atomes pour l'azote (N) -une accusation inexacte -9 net. Pour obtenir une bonne charge nette, l'azote possède une +5 charge formelle contre-intuitif.
5 Profitez d'un spectromètre de masse. La spectrométrie de masse utilise explicitement masse / charge (m / c) des valeurs pour trier les composés. Une courbe de champ électrique composés à mesure différente similaires-massées si les charges sont différentes. l'ampleur et de l'orientation (positive ou négative) Charge révèle ce qui ions existent sous certaines conditions et dans quelle proportion.