La chaleur n'a pas réellement d'effet direct sur la phase de la matière. Phase ou si les molécules d'une substance sont agencés en un solide, un liquide ou un gaz, dépend de la température et de la pression, sans chaleur. En physique, la chaleur et la température sont étroitement liés, mais ils ne sont pas la même chose.
Énergie cinétique
Toute la matière, que ce soit solide, liquide ou gazeux, est en mouvement constant. Dans les liquides et les gaz, les molécules se déplacent, rebondissant sur l'autre. Dans un solide, les molécules se déplacent également, mais ils sont tenus de plus près par les forces intermoléculaires, de sorte qu'ils vibrent plutôt que de se déplacer librement. L'énergie du mouvement est connu sous forme d'énergie cinétique.
Heat Versus Température
La chaleur est une mesure de toute l'énergie cinétique dans un objet ou d'une substance. Température, d'autre part, est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules à l'intérieur d'une substance. La chaleur est l'énergie, tandis que la température est liée à l'énergie, mais ne sont pas une mesure directe de celui-ci. Un immense iceberg, par exemple, contient beaucoup plus de chaleur qu'une casserole d'eau bouillante, même si sa température est beaucoup plus faible. En moyenne, les molécules de l'iceberg se déplacent plus lentement que les molécules dans l'eau bouillante - ce qui est la température. Dans l'ensemble, parce que l'iceberg est tellement plus grand, il contient en fait l'énergie cinétique plus ou à la chaleur.
Phases de la matière
Les différentes phases de la matière sont essentiellement différentes classes de mouvement moléculaire, basée sur la quantité de molécules individuelles sont liées les unes aux autres. Différentes substances ont plus ou faibles attractions intermoléculaires, et donc des points de fusion et d'ébullition. Dans un solide, la température, ou l'énergie cinétique moyenne des particules, est relativement faible - trop faible pour surmonter les forces intermoléculaires. Les molécules sont liées étroitement ensemble dans une structure ordonnée. Dans un liquide, l'énergie cinétique moyenne est suffisamment élevée pour que les molécules de se déplacer plus, mais ils sont encore assez liés entre eux par des forces intermoléculaires. Dans un gaz, l'énergie cinétique moyenne est suffisamment élevée pour que les molécules ne sont pas maintenus ensemble, mais plutôt rebondir chaotiquement.
Température, Pression et de phase
Sous la pression constante, la température est le facteur déterminant de savoir si une substance est solide, liquide ou gazeux. Si la température d'un solide augmente suffisamment, les molécules commencent à se libérer de leur structure et de se déplacer librement sous forme liquide. Lorsque la température augmente encore plus, les molécules ont assez d'énergie pour échapper le liquide et former un gaz. Comme la pression augmente, cependant, les molécules au sein d'une substance doivent avoir une plus grande énergie de mouvement afin de surmonter à la fois attraction intermoléculaires et aussi la pression accrue. En d'autres termes, que la pression augmente, à la fois le point de fusion et l'augmentation du point d'ébullition ainsi.