Les gaz rares sont les éléments de la dernière colonne (groupe VIII) de la classification périodique. Ces éléments sont non réactifs, car ils ont une coquille pleine d'électrons. Ils sont utilisés en toute sécurité pour plusieurs procédés, tels que le remplissage des ballons à l'hélium ou de l'éclairage fluorescent. L'hélium est couramment utilisé car il est plus léger que l'air. Connaître les bases de gaz nobles aide les élèves à comprendre les utilisations des produits chimiques.
Réactions
On pensait que les gaz nobles ne contribuent pas à des réactions chimiques, ce qui signifie qu'ils ne se lient pas avec d'autres éléments dans le tableau périodique. En 1962, deux éléments de gaz rares, le xénon et le krypton, ont été liés avec succès avec du fluor. Bien que l'expérience a été un succès, les composés créés étaient pratiques pour une utilisation publique. Le xénon est radioactif et donc dangereux, et l'énergie créée avec le krypton est minime.
Propriétés
Les gaz nobles sont également appelés gaz "inertes" de leur état essentiellement non réactif. On les trouve sous forme de molécules de gaz, même à température ambiante, ce qui donne au système de classification et la dénomination. Ils ont des points d'ébullition et de fusion très bas lorsqu'il est testé et utilisé dans les laboratoires. En outre, les gaz nobles sont utilisés dans la fluorescence. Lorsqu'un tel gaz est placé dans un tube et de l'électricité est dirigé à travers le gaz, une couleur est émise.
Electron Affinity
Affinité électronique est un terme utilisé pour décrire la probabilité d'un élément du tableau périodique ajoutera un électron à sa coquille. Éléments à droite du tableau périodique ont une affinité électronique plus élevé, car ils ont besoin seulement un électron pour compléter la règle de l'octet (huit électrons dans l'enveloppe extérieure). Parce que les gaz nobles ont déjà une coque extérieure complète, ils ont une faible cote de l'affinité électronique.
Énergie d'ionisation
l'énergie Ionisation est la quantité de force nécessaire pour enlever un électron de l'enveloppe extérieure d'un élément. Les réactions se déplacent vers un ordre de huit électrons dans l'enveloppe extérieure, ce qui rend l'élément plus stable. Les ions métalliques ont quelques électrons de coquille externe, de sorte que moins d'énergie est nécessaire pour éliminer les électrons. ions Halide sur le côté droit du tableau périodique ont besoin d'un seul électron plus pour faire une coque extérieure complète, supprimant ainsi tous les électrons externes prend une plus grande quantité d'énergie. Les gaz nobles ont l'énergie d'ionisation le plus élevé, car ils ont un octet complet dans l'enveloppe extérieure, ce qui les rend stable.
Éclairage fluorescent
L'utilisation la plus courante pour les gaz nobles est un éclairage fluorescent. les gaz nobles sont placés dans un tube où la chaleur et les électrons sont envoyés à travers le gaz. L'impact des éléments provoque la collision et l'excitation des électrons, qui émet un photon qui illumine la pièce en couleur. Le processus ne peut être accompli dans le tube, de sorte que si elle se casse, les gaz nobles revenir à la normale et aucun problème de santé résultent de la libération du gaz.