Chimie générale peut être déroutant et fastidieux, mais si vous briser certains des concepts, ils sont beaucoup plus faciles à comprendre. masse moléculaire est le poids d'une mole d'un élément ou d'un composé donné. La masse molaire d'un composé est toujours exprimée en grammes par mole, une taupe étant 6,02 x 10 ^ 23 molécules.
Instructions
1 Trouver la masse molaire de chaque élément dans le composé. Chaque élément a sa propre masse molaire indiqué au bas de sa place dans le tableau périodique. Par exemple, l'oxygène est d'environ 15,999 grammes par mole. Vous devriez écrire masse molaire de chaque élément individuel avant de poursuivre. Ceci est particulièrement utile quand vous entrez dans la recherche à la masse molaire de plusieurs composés chimiques complexes.
2 Décidez combien d'atomes de chaque élément forment le composé chimique. Ce sera donnée à vous dans la formule de composé chimique. Par exemple, dans l'eau, H20, il y a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Le numéro de l'indice se rapporte à l'élément directement devant elle. Si aucun numéro est présent, supposons qu'il est un 1.
3 Multiplier le nombre d'atomes par la masse molaire de l'élément spécifique. Si vous êtes à la recherche de l'eau, vous trouverez que la masse molaire de l'hydrogène est de 1,008 et la masse molaire de l'oxygène est 15.999. Parce qu'il ya deux atomes d'hydrogène, il faut multiplier par 1.008 2, et puisqu'il n'y a un seul atome d'oxygène, vous multipliez par 15.999 1. Par conséquent, les montants résultant sont 15.999 grammes / mole d'oxygène et 2.016 grammes / mole d'hydrogène.
4 Ajouter la masse molaire résultant pour chaque élément ensemble pour trouver la masse molaire totale du composé chimique. Dans l'exemple en utilisant de l'eau, vous devez ajouter la masse molaire de l'oxygène (15.999) à la masse molaire de deux atomes d'hydrogène (2.016); la masse molaire totale résultant du composé serait 18,015.
Conseils et avertissements
- Notez tout d'une manière organisée pour assurer que vous ne faites pas d'erreurs. Ne pas essayer de comprendre la masse molaire dans votre tête, ou vous êtes susceptible de faire une erreur.
- Soyez prudent lors du calcul des composés qui ont deux indices. Par exemple, si vous avez (PO4) 2, vous serait calcul de deux atomes de phosphore et huit atomes d'oxygène.