La distillation est un procédé qui sépare les liquides dans un mélange à base de différences dans leurs points d'ébullition. Les mélanges appelés azéotropes, cependant, ne peuvent pas être séparés par simple distillation et donc nécessitent d'autres techniques.
Les types
Éthanol forme un azéotrope avec l'eau une fois que l'éthanol est d'environ 96 pour cent du mélange en volume, de manière simple distillation ne peut pas produire de l'éthanol qui est plus de 96 pour cent pur. distillation azéotropique hétérogène, la distillation extractive et de réduction de pression sont toutes les techniques de distillation pour éliminer l'eau résiduelle et à produire de l'éthanol pur ou quasi-pur, appelé aussi l'éthanol absolu.
Fonction
Dans le procédé de distillation azéotropique hétérogène, le cyclohexane, le pentane ou le benzène est ajouté au mélange eau-éthanol; le mélange des trois composés forme un nouveau azéotrope qui évapore plus facilement que l'azéotrope eau-éthanol, ce qui permet d'éliminer la plupart des distillateurs de l'eau restante. Réduire la pression d'air à des niveaux très bas modifie également les points d'ébullition de l'éthanol et de l'eau et permet de séparer les deux par une nouvelle distillation. Dans la distillation extractive, des sels minéraux ou autres composés sont ajoutés pour modifier les points d'ébullition relatifs de l'éthanol et de l'eau pour faire une nouvelle distillation possible.
Considérations
Pression de réduction distillation est encore trop cher pour une utilisation commerciale à grande échelle, mais il peut être une technique pratique dans le laboratoire. distillation azéotropique Hétérogène peut laisser un résidu de benzène ou de cyclohexane, ce qui rend l'éthanol potentiellement dangereux pour la consommation humaine; l'éthanol produit par ce procédé est utilisé pour le combustible ou les processus industriels.