Les réactions chimiques se convertissent en produits réactifs, mais, en général, il y a toujours des quantités de réactifs restant dans les produits de la réaction. Les corps réactionnels restants utilisé dans les produits diminuent la pureté du rendement de la réaction. La détermination du rendement attendu d'une réaction qui comprend la détermination du réactif est le réactif limitant l'équation. Tout montant des autres réactifs au-delà de ce qui est nécessaire pour répondre aux exigences de l'équation chimique restera dans les produits. Les unités de mesure pour les réactifs qui ne réagissent pas est taupes. Pour augmenter la pureté du produit, vous devez savoir combien des réactifs pour éliminer en poids.
Instructions
1 Liste des réactifs pour la réaction chimique d'intérêt. Ceux-ci sont des réactifs possibles restant dans le produit après que la réaction soit terminée.
2 Calculer la masse moléculaire de tous les réactifs. Additionner le poids atomique de chaque atome dans chaque réactif. Par exemple, pour la réaction chimique qui consiste à CaCO3 et de HCl, de calculer le poids moléculaire des deux réactifs. Le poids moléculaire du chlorhydrate est égale à l'addition des poids atomiques d'hydrogène et le poids atomique du chlore, ce qui entraîne 1,008 35,453 + = 36,461 g / mol. Le poids moléculaire de CaCO3 est égale à l'addition des poids atomiques du calcium, du carbone et de trois fois le poids atomique de l'oxygène, ce qui entraîne 12,011 40,078 + 15,999 + 3 * = 100,086 g / mol.
3 Déterminer le rapport molaire pour chaque réactif. Le rapport molaire indique le nombre de moles d'un réactif sont nécessaires pour que la réaction aille jusqu'à la fin. En reprenant l'exemple, quel est le rapport molaire pour CaCO3 et HCl dans l'équation: CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H20. Le rapport molaire pour 1 mole de CaCO3 CaCO3 nécessite 2 moles de HCl, par conséquent, le rapport est de 1 à 2. HCl, 1 mole de HCl requiert 1/2 mol de CaCO3 pour une réaction complète, par conséquent, le rapport HCl est de 1 à 1/2.
4 Déterminer le réactif limitant pour la réaction. Le réactif de limitation de l'équation est le corps réactionnel utilisé complètement pendant la réaction. En utilisant le rapport molaire et à partir des quantités de réactifs, vous pouvez trouver ce qui réactif est le réactif limitant. En reprenant l'exemple, supposons que la réaction commence avec 30.027 grammes de CaCO3 et 10.938 grammes de HCl. Convertir ces valeurs en mole en divisant par leurs poids moléculaires. Il y a 0.300 moles de CaCO3 et 0.478 moles de HCl. Selon le rapport molaire de CaCO3, 0.300 grammes de CaCO3, il faudrait 0,600 grammes de HCl pour réagir complètement. Par conséquent, le HCl est le réactif limitant.
5 Soustraire la quantité de chaque réactif à partir du montant de départ pour trouver la quantité de réactifs au-delà des besoins. En utilisant le rapport molaire de HCl, 0.478 moles de HCL nécessitent 0.239 moles de CaCO3 pour une réaction complète. La quantité de CaCO3 en excès commence quantité moins se terminant le montant. Montant de CaCO3 dans le produit est de 0,300 - 0,239 = 0,061 moles de CaCO3.
6 Convertir la quantité de chaque réactif en excès en grammes en utilisant son poids moléculaire. Le poids est égal au poids moléculaire par le nombre de moles. CaCO3 est le seul réactif en excès dans cet exemple, de sorte que la quantité de CaCO3 est 100.089 * 0,061 = 6.105 grammes.