Les chimistes basent leurs calculs pour la quantité de substance nécessaire pour réagir avec une quantité donnée d'une autre substance par la taupe. Une taupe représente 6.022
10 ^ 23 molécules. Cette valeur, connue sous le nom du nombre d'Avogadro, reflète le nombre de molécules nécessaires pour avoir une quantité de substance en grammes égal au poids moléculaire du composé, tel que déterminé à partir du tableau périodique. Déterminer le nombre d'atomes dans un échantillon de matière, donc, consiste à calculer le nombre de moles de substance, puis en multipliant 6,022 10 ^ 23.
Instructions
1 Déterminer le poids moléculaire ou la formule du composé à l'étude en additionnant tous les poids atomiques --- que l'on trouve dans le tableau périodique des éléments --- pour tous les atomes de carbone dans la formule. Le sucre de table, par exemple, également connu comme le saccharose, possède une formule moléculaire de C12H22O11, ce qui signifie qu'une molécule comporte 12 atomes de carbone, des atomes d'hydrogène 22 et 11 atomes d'oxygène. Carbone, d'hydrogène et d'oxygène présentent des poids atomiques de 12,01, 1,01 et 16,00, respectivement. Le poids moléculaire du saccharose est le suivant : (12
12,01) + (22 1,01) + (11 * 16,00) = 342,34.
2 Calculer le nombre de moles de substance en divisant les grammes de matière par son poids moléculaire ou de la formule. Un échantillon de 10 g de saccharose, par exemple, représente 10 / 342,34 = 0,0292 mole de saccharose.
3 Multiplier le nombre de moles de substance par 6,022
10 ^ 23 pour trouver le nombre de molécules dans l'échantillon. Un échantillon de 10 g de saccharose, par exemple, contient de 0,0292 mole, ou 0,0292 (6,022) 10 ^ 23 ^ 10 = 1.76 22 molécules de saccharose.
4 Calculer le nombre d'atomes dans le composé en multipliant le nombre d'atomes dans l'unité de formule, par le nombre de molécules. Une molécule de saccharose contient 12 atomes de carbone, un atome d'hydrogène 22 et 11 atomes d'oxygène. Un échantillon de 10 grammes de saccharose contient 1,76 10 ^ 22 molécules. Par conséquent, un échantillon de 10 g de saccharose contient 12 (1,76 10 ^ 22) = 2,11 10 ^ 23 atomes de carbone, 22 (1,76 10 ^ 22) = 3.87 10 ^ 23 molécules d'hydrogène et 11 (1.76 10 ^ 22) = 1,94 10 ^ 23 atomes d'oxygène.
Conseils et avertissements
- Les scientifiques expriment généralement un grand nombre en notation scientifique tels que 6.022 * 10 ^ 23, qui se lit comme "six points zéro deux deux fois 10 à la puissance 23." Vous pouvez entrer ces chiffres directement sur une calculatrice scientifique en utilisant le "EE" ou la fonction "EXP". La séquence de frappes de touches serait typiquement [6] [.] [0] [2] [2] [EE] [23].