En chimie, le titrage acide-base est utilisé pour déterminer la concentration d'une solution. Le procédé de titrage utilise une solution de concentration inconnue, ce qui est un acide ou une base. Une solution de concentration connue est ensuite ajoutée à la solution étant de test. La solution est ajoutée à l'opposé de ce que la solution testée est: Si l'on est une base, l'autre est un acide. Le type de réaction chimique qui se produit entre les deux solutions est appelé une «réaction de neutralisation." La quantité d'un nécessaire pour neutraliser exactement l'autre vous indique lorsque la quantité d'acide et de base sont égaux. La concentration connue peut donc être utilisée pour calculer la concentration inconnue. titrages acide-base sont le type le plus commun de titration.
Basic Process
La solution de concentration inconnue est appelée "titre". La solution ajoutée est appelé le "réactif". Dans un titrage acide-base, suffisamment titrante est ajouté au titre de la neutraliser. Donc, si le titre est une base, un acide est ajouté sous la forme du titre.
Un indicateur de couleur est ajouté au titre avant de commencer à indiquer au technicien de laboratoire lorsque le point de neutralisation est proche. Ceci est important parce que s'il ajoute trop vite le réactif, le technicien peut aller à droite par le point de neutralisation et ne sais pas exactement combien titrant était nécessaire pour l'atteindre.
Indicateurs
Dans titrage acide-base, le point de neutralisation se produit à un pH de 7,0. Litmus est un bon indicateur pour un titrage acide-base, car il change de couleur à un pH d'environ 6,5 --- assez près, comme on le verra ci-dessous. Etant donné que les indicateurs réagissent avec la solution à mesurer, ils doivent être utilisés avec modération --- quelques gouttes seulement si possible.
Point d'équivalence
Le point auquel le réactif neutralise complètement tous le titre, laissant l'eau neutre, est appelé le "point d'équivalence." Ceci est lorsque le réactif a "épuisé" tous le titre. L'acide et la base ont entièrement annulé les uns les autres. Un exemple de ce type d'annulation mutuelle est illustré dans cette formule chimique:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
A l'équilibre, le pH de la solution est de 7,0.
Titration Curve
Si un pH-mètre est utilisé, le pH peut être enregistré sur une base régulière comme agent de titrage est ajouté. Une parcelle du pH (comme l'axe vertical) par rapport au volume de titrant produirait une courbe en pente qui est particulièrement forte autour du point d'équivalence. PH est une mesure de la concentration en ions H3O + dans une solution. L'ajout d'une ou deux gouttes d'une solution neutre modifie considérablement la concentration H3O +, par un facteur de 10 ou plus. Doubler la quantité ajoutée ne modifie pas la concentration presque autant. Ce qui fait la courbe de titrage si raide dans cette seule région, et fait donc le point si facile à identifier dans le graphe d'équivalence. La quantité de réactif nécessaire pour neutraliser le titre est donc facile à quantifier avec précision.
Titration potentiométrique
Une courbe de titrage peut également représenter graphiquement la conductivité (comme l'axe vertical) en fonction titrante. Les acides et les bases conduisent l'électricité. Par conséquent, la conductivité peut être mesurée par l'insertion des électrodes dans le titre. Les électrodes seraient attachés à une batterie et un ampèremètre (ou voltmètre). La courbe de titrage va changer brutalement au point d'équivalence. Dans ce cas, la conductivité aura un minimum perceptible au niveau du point d'équivalence. Cette méthode a l'avantage de ne pas nécessiter un indicateur, qui pourrait interférer ou de participer à la réaction de neutralisation, ce qui affecte ses résultats.