Obligations entre deux atomes dans un composé peuvent être classés comme étant soit ionique, covalente polaire ou covalente non polaire. Dans une liaison ionique, un ou plusieurs électrons sont transférés résultant dans chaque atome devenant un ion. Les ions positifs et négatifs chargés sont maintenus ensemble en raison de la charge des ions. Ceci est la liaison trouvé entre les métaux et les non-métaux. Une liaison covalente, les électrons sont communes et forment la liaison entre deux éléments non métalliques. Dans une liaison covalente polaire, les électrons sont répartis de façon inégale en raison des différences dans l'électronégativité des atomes. Un exemple d'une liaison polaire est des liaisons hydrogène et d'oxygène dans une molécule d'eau. des liaisons covalentes non polaires ont des atomes avec électronégativité similaires, entraînant même le partage des électrons.
Instructions
1 Identifier les éléments impliqués dans la liaison. Un tableau périodique peut faciliter l'identification des éléments.
2 Référence les électronégativité des éléments de la liaison. Une échelle couramment utilisée est l'échelle d'électronégativité de Pauling.
3 Calculer la différence d'électronégativité entre les deux éléments de la liaison.
4 Si la différence de négativité est compris entre 0,5 et 1,7, la liaison est polaire. Les différences de moins de 0,5 indiquent une liaison non polaire, tandis que les différences supérieures à 1,7 indiquent une liaison ionique.