L'énergie d'activation est un terme utilisé pour décrire la quantité d'énergie est nécessaire dans une formule chimique pour un procédé particulier de se produire. Lorsque deux produits chimiques sont combinés et ont une énergie d'activation, ils commencent à interagir les uns avec les autres, formant généralement une nouvelle substance. Sans énergie d'activation, ils ne se combinent ou interagissent assez pour un processus pour commencer.
Le processus se produit à un niveau moléculaire. Les molécules entrent en collision les uns avec les autres dans l'interaction chimique. Si les deux molécules possèdent suffisamment d'énergie, les électrons peuvent se déplacer, les atomes peuvent être commutés vers et les molécules peuvent changer, en modifiant ainsi les propriétés de la solution. Si les molécules ne possèdent pas assez d'énergie combinée, alors ils ne peuvent pas échanger un atome et ne feront que rebondir sur un autre. Quelle quantité d'énergie d'activation de la solution a global contribuera à la rapidité du processus chimique se produit. Avec une petite quantité d'énergie d'activation (influencée par d'autres facteurs), à seulement quelques molécules vont échanger des atomes et la transition prendra plus de temps. Une grande quantité d'énergie d'activation fera un processus chimique se produit beaucoup plus rapidement.
L'énergie d'activation peut être donnée à une solution de plusieurs manières différentes, telles que la chaleur ou de vibrations. Cela aura une influence sur la rapidité des réactions se produisent ou si elles se produisent à tous. L'équation d'Arrhenius est utilisé pour montrer comment la température d'une réaction donnée affecte le taux de changement. Il est décrit comme k = A * 10 ^ (- Ea / 2,303 * R * T) = A * e ^ (- Ea / R * T). Dans cette équation, Ea est l'énergie d'activation (énergie d'activation, en abrégé) et est mesurée en joules par mole. Un joule est une mesure de la quantité d'énergie qu'il faut un Newton de la force pour déplacer un mètre. Mole est une mesure de la quantité physique des produits chimiques en question.
Lorsque l'on parle de l'énergie d'activation, il est le plus souvent désigné comme le nombre de kilojoules (mille joules) qu'il faut pour faire une mole de la substance à réagir. Ce nombre est déterminé par de nombreux facteurs, la température étant l'un des plus importants. Aussi d'importance sont les substances en question. Pour réagir, les molécules doivent entrer en collision les uns avec les autres d'une façon particulière, et si les molécules des substances ne peuvent pas entrer en collision facilement dans les angles échange obligataire, puis une énergie d'activation plus élevée seront nécessaires pour augmenter les chances de réaction.
Il y aura presque toujours des molécules dans la solution chimique qui possède l'énergie d'activation et être en mesure de faire le changement de réaction si les produits chimiques sont au-dessus de zéro. Cela se produit parce que les molécules ont des états d'énergie séparés indépendamment de la température globale, et certains auront interagissent assez d'énergie, même si elle est à seulement quelques molécules. Bien sûr, cela ne suffit pas d'observer ou de produire facilement un catalyseur viable, ce qui explique pourquoi de nombreux produits chimiques doivent être chauffés à réagir assez rapidement pour produire des résultats utiles.