Un diagramme de Bohr est une représentation visuelle simplifiée d'un atome qui a été développé par le physicien danois Niels Bohr en 1913. Le diagramme représente l'atome comme un noyau chargé positivement entouré d'électrons qui se déplacent sur des orbites circulaires autour du noyau dans les niveaux d'énergie discrets. diagrammes de Bohr sont utilisés pour initier les élèves à la mécanique quantique en raison de leur simplicité, et sont un bon moyen de montrer aux élèves comment les électrons sont organisés en niveaux d'énergie discrets.
Instructions
1 Consultez le tableau périodique des éléments pour le type d'atome que vous allez représenter dans un diagramme de Bohr. Notez son numéro atomique et le nombre de masse. Le numéro atomique est le nombre de protons, et le nombre de masse est le nombre de protons et de neutrons. Le nombre d'électrons est égal au nombre de protons. Voir quelle ligne du tableau périodique de votre élément est en. Les éléments de la première rangée (hydrogène et hélium) disposent d'un niveau d'énergie, ceux de la deuxième rangée aura deux niveaux d'énergie et ainsi de suite.
2 Tracez un cercle pour représenter le noyau de l'atome. Écrivez le symbole de l'élément, le nombre de protons et le nombre de neutrons à l'intérieur de ce cercle. Dessinez un ou plusieurs cercles autour du noyau en fonction de la ligne du tableau périodique de votre élément vient. Chaque anneau représente un niveau d'énergie différent pour les électrons.
3 Attirer les électrons sous forme de points sur les anneaux qui représentent les niveaux d'énergie. Chaque anneau dispose d'un nombre maximum d'électrons qu'il peut contenir. La première bague (intérieure) ne peut contenir deux électrons, le deuxième niveau peut contenir huit, le troisième peut contenir 18 et le quatrième détient 32. Ce diagramme est maintenant un diagramme de Bohr.