Comment calculer Mole Fraction dans les liquides

June 5

La concentration indique la quantité d'un composé est dissous dans la solution, et elle est exprimée au moyen de plusieurs mesures. fraction molaire définit la concentration d'un composant N en tant que rapport entre le nombre de moles de N et le nombre total de moles de tous les composants (solvant compris) dans une solution, ou une fraction molaire (N) = nombre de moles (N) / nombre total nombre de moles. A titre d'exemple, nous pouvons calculer les fractions molaires dans la solution préparée en dissolvant 25 grammes (g) d'hydroxyde de potassium (KOH) dans 200 ml d'eau (H2O).

Instructions

1 Calculer la masse moléculaire (M) de tous les composés (y compris le solvant) qui composent la solution.

la masse moléculaire est calculée comme la somme de la masse de tous les atomes dans la molécule.
poids atomique des éléments correspondants peuvent être prises à partir de la table périodique des éléments chimiques (voir ressources).

Dans notre exemple:
M (KOH) = M (k) + M (O) + M (H) = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
M (H 2 O) = 2 x M (H) + M (O) = 2 x 1 + 16 = 18 g / mol.

2 Calculer les quantités de chaque composant de la solution en moles en utilisant la formule suivante:
nombre de moles = masse / masse moléculaire.

Dans notre exemple:
Nombre de moles (KOH) = 25 g / 56 g / mole = 0.446 moles
Nombre de moles (H2O) = 200g / 18 g / mole = 11.111 (mole).

3 Calculer des fractions molaires. Fraction molaire du composant N:
fraction molaire (N) = nombre de moles (N) / [montant total (somme) de tous les composants]

Dans notre exemple, KOH et H2O ne sont que deux composantes, à savoir

Fraction molaire (KOH) = 0.446moles / (0,446 + 11.111) moles = 0,446 / 11,557 = 0,039
Fraction molaire (H2O) = 11.111moles / (0,446 + 11.111) moles = 11.111 / 11,557 = 0,961.