L'étude du comportement des molécules de gaz fait partie des sciences de la chimie, de la théorie et de la thermodynamique cinétique moléculaire. Une partie importante de l'étude des molécules de gaz est d'apprendre à prédire les actions des molécules de gaz à travers la connaissance des propriétés du gaz dans son ensemble. En commençant par rien d'autre que la température d'un gaz, on peut prévoir non seulement la vitesse moyenne des molécules, mais aussi la distribution de la vitesse.
Instructions
1 Prendre la température du gaz. Si vous avez mesuré la température en degrés Celsius, puis ajoutez 273,15 à elle. Si vous avez mesuré la température en degrés Fahrenheit, puis soustraire 32 de la température, diviser par 1,8, puis ajouter 273,15 au résultat. De toute façon, le résultat sera la température sur l'échelle de Kelvin qui est nécessaire pour ces calculs.
2 Multiplier les températures par 8,3145, la constante de gaz molaire. Multipliez le résultat par deux. Divisez par la masse molaire du gaz que vous étudiez. Assurez-vous que la masse molaire est exprimée en kilogrammes par mole. Prenez la racine carrée du résultat. Le résultat sera la vitesse la plus probable pour toute molécule de gaz.
3 Multipliez les températures par 8,3145. Multipliez le résultat par trois. Divisez par la masse molaire. Prenez la racine carrée du résultat. Le résultat sera la vitesse racine carrée moyenne (rms) des molécules de gaz. La vitesse efficace est la voie classique pour décrire les grandeurs d'une variable que les moyennes à zéro.
4 Multipliez les températures par 8,3145. Multipliez le résultat par huit. Divisez par pi (environ 3,1416). Divisez par la masse molaire. Prenez la racine carrée du résultat. Le résultat sera la vitesse moyenne des molécules de gaz. Ceci est la vitesse moyenne des molécules de gaz.
5 Diviser la masse molaire par la température en Kelvins. Divisez le résultat par 8,3145. Divisez ce résultat par deux fois pi. Prenez la racine carrée du résultat. Nommez ce résultat "A." Choisissez toute vitesse exprimée en mètres par seconde. Carrés, il. Multipliez-le par la masse molaire. Divisez par 8,3145. Divisez ce résultat par la température en Kelvins. Divisez le résultat de ce par deux. Multipliez-le par --1. Nommez ce résultat "B." Élever à la puissance 2,7183 B. Multipliez le résultat par A. Ce résultat est la probabilité que toute molécule donnée de gaz a la vitesse que vous avez choisi.