Métaux mous qui réagissent violemment avec l'eau

September 10

Métaux mous qui réagissent violemment avec l'eau


Trouvé dans la première colonne du tableau périodique des éléments, les métaux alcalins réagissent facilement avec de nombreuses substances présentes dans l'environnement, même avec des substances relativement inertes tels que l'eau. En raison de leur extrême réactivité, les métaux alcalins reposent sur confinement particulier pour éviter des réactions intempestives qui salissent la pureté de l'échantillon. Les métaux alcalins partagent certaines caractéristiques d'identification: réactivité extrême, souplesse, couleur argentée et une faible densité.

Césium

Césium, symbole chimique Cs, identifie le numéro atomique 55. En raison de son faible point de fusion, le césium, une substance extrêmement doux et cireux, est l'un des trois métaux qui existent sous forme liquide à température ambiante. Il réagit violemment avec l'eau froide pour former de l'hydroxyde de césium, un métal alcalin ou une base, et de l'hydrogène gazeux. Tout d'abord isolé en 1860, le césium est coûteux et difficile à produire en raison de sa forte réactivité aux substances de tous les jours, tels que l'air et l'eau. Une forme radioactive de césium, le césium 137, est un ingrédient important dans le traitement du cancer. Une fonction spéciale du césium se produit dans les horloges atomiques extrêmement précises dans lesquelles des oscillations des électrons - particules chargées négativement - dans l'enveloppe extérieure de l'atome de césium dicter temps.

francium

Francium, le symbole chimique Fr et de numéro atomique 87, est le métal le plus hautement réactif dans le tableau périodique. Une grande partie de ce que les scientifiques connaissent francium provient de suppositions éclairées plutôt que sur la base des observations réelles ou des expériences menées. Francium devrait ressembler à d'autres métaux alcalins, à savoir, blanc argenté et doux, peut-être même déjà sous forme liquide à température ambiante. Hypothétiquement, francium réagirait de façon explosive avec l'eau d'une manière comparable à césium, mais beaucoup plus rapidement. En réalité, les scientifiques ne pouvaient pas effectuer ce type d'expérience parce francium est rare, cher et dangereusement radioactifs.

Lithium

Le lithium, ou Li, a un numéro atomique de 3, ce qui rend le plus léger des métaux alcalins. Bien que le moins réactif dans la famille, le lithium réagit encore vigoureusement en présence d'eau. Les sources naturelles de ce métal blanchâtre argent comprennent petalite et spodumène, les deux minéraux. De la saumure ou de l'eau qui contient un pourcentage élevé de carbonate de lithium, fournit la principale source de lithium dans le monde. Les États-Unis ne produit que 760.000 tonnes de lithium par année, mais il consomme la majeure partie du lithium produite dans le monde, selon l'Institut d'information minérale. Les piles au lithium peuvent remplacer les piles traditionnelles dans certaines applications. Les médicaments à base de lithium peut traiter la maladie mentale. Les fabricants utilisent le métal dans la fabrication du verre et du caoutchouc.

Potassium

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La croûte terrestre contient du potassium.

Potassium, symbole chimique K avec un numéro atomique de 9, réagit facilement à l'air, ce qui provoque ses surfaces à prendre une apparence terne. Lorsque le potassium répond à l'eau, une violente explosion pourpre teinté se produit, ce qui donne de la chaleur. Le gaz d'hydrogène et d'une base, l'hydroxyde de potassium, sous forme. En comparaison, le potassium réagit plus lentement que le rubidium, mais plus rapide que le sodium. Comme d'autres membres des métaux alcalins, le potassium est doux, facilement coupée par un couteau. Potassium réside à l'intérieur de météorites, dans la croûte de la Terre et à l'intérieur du corps humain.

Rubidium

Un métal blanc argenté, le rubidium, ou Rb, tient lieu numéro 37 du tableau périodique. Comme avec d'autres métaux alcalins, le rubidium seul ne peut pas exister dans la nature et réagit de façon explosive à la fois avec l'air et l'eau. Découvert en 1861, le rubidium forme facilement des composés avec de nombreux autres éléments, tels que l'oxygène et de l'azote. les conditions de stockage exceptionnelles et des conteneurs spécialement conçus à prévenir ou à limiter l'activité de rubidium avec des substances dans son environnement. En raison de ses similitudes avec le césium, le rubidium peut remplacer le césium pour certains usages industriels. Rubidium, sous sa forme radioactive, a un rôle important dans la médecine pour retracer le flux sanguin dans les cas présumés de blocage et pour traiter les crises et les goitres, un état anormal de la glande thyroïde située dans la région du cou.

Sodium

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Résultats Communs Table de sel de sodium combinant chimiquement avec du chlore.

Sodium, symbole chimique Na avec un numéro atomique de 11, est un métal argenté hued vous pouvez couper avec un couteau. sodium pur n'existe pas par lui-même dans la nature, car elle se combine facilement avec une variété de substances, y compris le chlore pour former le sel de table. Le sodium réagit énergiquement avec l'eau pour former la base de l'hydroxyde de sodium et l'hydrogène gazeux. Pour garder sodium pur de réagir avec l'oxygène et d'autres substances dans l'air, vous devez le stocker dans de la paraffine liquide. Sodium, d'abord découvert par Sir Humphrey Davy en 1807, est vital pour la fabrication de cyanure de sodium et le peroxyde de sodium et peut agir comme un agent de refroidissement dans certains réacteurs nucléaires.