Les métaux alcalino-terreux comprennent la deuxième colonne du tableau périodique des éléments, le groupe IIA. Comme d'autres éléments métalliques, ils mènent facilement la chaleur et l'électricité dans leurs formes élémentaires. Bien que moins réactifs que leurs métaux alcalins du groupe IA voisin, ces éléments se produisent presque exclusivement en composés dans la croûte terrestre en raison de leur forte réactivité. Tous les métaux alcalino-terreux présentent un degré d'oxydation de +2; qui est, ils forment des ions positifs avec une charge +2.
Béryllium
Béryllium (Be), le plus léger métal alcalino-terreux, tire son nom du mot grec "beryllos" qui signifie "brillant ou brillant." L'élément lui-même ne se produit que dans les composés, mais son nom lustrée vient de la plus célèbre de ces composés, la pierre précieuse émeraude de béryllium riche. Un scientifique allemand et un chercheur français isolés indépendamment du béryllium dans sa forme élémentaire en 1828. Le métal gris cassants ressemble graphite, une forme de carbone, dans son éclat, mais contrairement à graphite, il conduit l'électricité bien.
Magnésium
Magnésium (Mg) représente environ 2 pour cent de la croûte terrestre en masse. Ce métal abondant ne se produit jamais dans sa forme élémentaire argentée dans la nature, mais les procédés industriels peut facilement obtenir le magnésium élémentaire à partir de l'eau de mer. Son composé le plus familier peut être l'hydroxyde de magnésium (Mg [OH] 2), ou du lait de magnésie. Magnésium produit également la lumière blanche brillante fusées, feux d'artifice et effets pyrotechniques. Le sel d'Epsom que les gens utilisent comme un remède à la maison pour les muscles endoloris et les pieds endoloris contient du magnésium ainsi.
Calcium
Le monde antique connaissait le calcium (Ca) en tant que constituant du composé de chaux d'oxyde de calcium. Comme les autres métaux alcalino-terreux, le calcium ne se produit pas naturellement sous sa forme élémentaire. Ce métal réactif comprend une grande partie de la croûte terrestre sous forme de calcaire, de la craie et le marbre. Bien que très réactif à l'état élémentaire, composés de calcium et des ions en solution sont essentiels à la vie. Le calcium réagit lentement avec de l'eau pure et plus énergiquement avec des composés acides.
Strontium
strontium élémentaire (Sr) réagit si rapidement avec d'autres composés que les fabricants et les chercheurs stockent dans l'huile pour empêcher le métal mou argenté de réagir avec l'atmosphère environnante. Étant donné que le strontium partage son degré d'oxydation avec le calcium, le corps de l'élément traite d'une manière similaire. Les isotopes radioactifs de strontium peuvent nuire ou guérir. Strontium-90, une forme radioactive lethally de l'élément, accumule dans l'os que le calcium serait et provoque la mort éventuelle; les médecins utilisent le strontium-89 pour traiter certains types de cancer des os.
Baryum
Comme le strontium, le baryum élémentaire (Ba) reste sous un film d'huile de protection pour l'empêcher de réagir avec l'air. Le sulfate de baryum, l'un des rares composés de baryum non toxiques, reste opaque aux rayons X; les médecins utilisent cette propriété pour transformer les composés de sulfate de baryum en marqueurs. Radiologistes peuvent tracer un baryum "milk-shake" que le patient ingère par le système digestif, révélant des détails qui seraient autrement nécessiter une intervention chirurgicale pour voir. Barium brûle un vert brillant et laisse peu de cendres, qui le rend idéal pour les feux d'artifice à teinter.
Radium
Marie Curie a découvert le radium, élément hautement radioactif (Ra) dans un échantillon de pechblende en 1898. Les carnets qu'elle et son mari Pierre utilisé pour enregistrer leurs résultats restent trop radioactifs pour la manipulation. radium élémentaire noircit rapidement dans l'air comme le baryum pur; contrairement baryum, le radium brille. Cette propriété a un appareil commun dans les montres et les horloges au début du 20ème siècle. "Glow-in-the-dark" montres contenaient rarement assez de peinture au radium riche de présenter un danger pour leurs propriétaires, mais les travailleurs d'usine qui ont peint les chiffres, les mains et les cadrans ont reçu une plus grande exposition.