Le chlorure d'hydrogène est une molécule qui se compose d'un atome d'hydrogène lié chimiquement avec un atome de chlore. Selon l'Université de l'Est de l'Oregon, du chlorure d'hydrogène est généralement abrégé en HCl et est une molécule polaire en raison de la forte charge négative associée au chlore couplé à une charge faiblement positive associée à l'atome d'hydrogène. Creighton University souligne que HCl gazeux ne se trouve pas dans la nature en raison de sa grande réactivité, mais il peut être synthétisé en laboratoire ou en tant que sous-produit industriel. Oklahoma State University ajoute que HCl est une substance hautement dangereuse qui se dissocie dans l'eau pour former de l'acide chlorhydrique, une substance notoirement caustique.
Les propriétés physiques de l'HCl (g)
HCl a une masse moléculaire d'environ 36,5 grammes par mole, et est incolore sous forme de gaz. L'eau effectuant la dissociation souvent vu de la molécule HCl peut provenir de l'atmosphère ou l'humidité naturelle présente dans le corps humain. La synthèse de HCl peut être dangereuse en raison de la nature exothermique de la réaction H + Cl. En raison de sa faible liaison simple du HCl gazeux peut être amené à réagir avec de nombreux éléments et est très utile dans un certain nombre d'applications industrielles.
Utilisations historiques de HCl (g)
HCl a été utilisé depuis au moins le 13ème siècle, quand selon l'Université Creighton, il a été utilisé en conjonction avec HNO (3), aussi connu comme l'acide nitrique, de dissoudre l'or. Principalement utilisé par les alchimistes pendant des siècles, par les chimistes du 17ème siècle ont été en mesure de synthétiser et d'analyser scientifiquement le chlorure d'hydrogène en chauffant le sable avec le dichlorure de zinc. HCl gazeux se produit à environ moins 85 degrés Celsius, ce qui signifie que HCl produit à la température ambiante va exister dans son état gazeux.
Utilise moderne industriel pour HCl
HCl est l'un des produits chimiques industriels les plus largement produites et utilisées. De nombreux métaux lorsqu'ils sont exposés à l'oxygène atmosphérique réagissent et sont oxydés par celle-ci. Cette couche oxydée se traduit par des impuretés dans le métal. Donc, les métaux sont généralement traités avec du HCl aqueux (dérivé de HCl gazeux) pour dépouiller cette couche oxydée. HCl est largement utilisé dans la fabrication de médicaments et est une substance clé utilisée pour transformer le maïs et d'autres produits agricoles dans les édulcorants artificiels. HCl gazeux est principalement utile parce qu'elle produit facilement de l'acide chlorhydrique au contact de l'eau.
Dangers de HCl (g) Utilisation
Oklahoma State University souligne que HCl va brûler les tissus humains et est un poison lorsqu'il est consommé. Encore une fois, sa réactivité lorsqu'il est exposé à l'eau, même la vapeur d'eau, signifie qu'une substance comme de la chair humaine qui est constitué en grande partie de l'eau est sensible à la réaction avec HCl (g), pour former de l'acide chlorhydrique concentré dangereusement. Comme une vapeur HCl peut être inhalé dans les voies respiratoires où il va réagir avec l'eau dans les fluides corporels et dans l'air inhalé lui-même pour former un acide caustique qui peut causer des dommages graves aux tissus internes. Manipulation et utilisation du gaz HCl doivent être effectués que par des professionnels formés à l'aide de l'équipement de sécurité robuste.