Récipient de gaz a un certain niveau de pression qui lui est associée. Cependant, ce niveau de pression est uniquement valable pour un certain ensemble de conditions. Lorsque l'environnement autour des changements du récipient, la pression que le gaz exerce sur les parois des changements de conteneurs aussi bien. La loi des gaz parfaits concerne le changement de pression aux changements de température et d'accompagnement du volume, en incorporant une constante et une variable pour la quantité de gaz, en moles, qui varie selon la composition exacte du gaz contenu dans le récipient.
Instructions
1 Calculer le volume du récipient. Ce sera une constante tout au long de la variation de pression. Supposons par exemple que le volume d'une bouteille de gaz est de 0,5 litres.
2 Déterminer la variation de température du gaz. Il y aura deux températures différentes, si l'on veut avoir une augmentation de pression. Soustraire la température initiale de la température finale, en utilisant l'échelle de température Kelvin. Dans l'exemple, dire que le changement de température est de 25 degrés Kelvin.
3 Déterminer le nombre de moles de gaz dans le récipient. Il se trouve en mesurant la masse du gaz contenu dans le récipient et en divisant par la masse molaire du gaz. La masse molaire de chaque élément est répertorié dans le tableau périodique des éléments. Disons, par exemple, que le cylindre contient 32 grammes d'oxygène, ce qui a une masse molaire de 16 grammes par mole, qui vous laisse avec 2 moles.
4 Multipliez la différence de température par le nombre de moles, puis multiplier par la constante des gaz parfaits, R = 8.314 joules par Kelvin-taupe. Divisez tout cela par le volume, et vous aurez le changement de pression. Dans l'exemple, ce serait égal à p = nRT / V = (2) (8.314) (25) / (0,5) = 831,4 kilopascals. (A kilopascal est de 1000 pascals, une unité de mesure nommé d'après le mathématicien Blaise Pascal).