Atomes d'éléments chimiques sont constitués de protons, de neutrons et d'électrons. Le nombre de protons est une caractéristique distincte d'un élément particulier. Cependant, les éléments chimiques existent typiquement sous forme d'isotopes qui varient dans le nombre de neutrons. Le nombre de masse d'un isotope se réfère à la somme du nombre de protons et de neutrons.
Instructions
1 Trouver l'élément du tableau périodique des éléments chimiques. Par exemple, le chlore (Cl) est situé dans le groupe "VIIA" du tableau périodique.
2 Lire le numéro atomique donné au-dessus du symbole de l'élément; ce nombre est équivalent au nombre de protons ainsi que le nombre d'électrons.
Le numéro atomique du chlore est de 17; par conséquent, cet élément a 17 protons et d'électrons.
3 Accédez à des compositions isotopiques pour tous tableau Elements publié à l'Institut national des normes et le site Web de la technologie.
4 Trouver l'élément d'intérêt dans la table de composition isotopique. A noter que le nombre de masse pour chaque isotope de l'élément est donnée dans la troisième colonne du tableau. Dans notre exemple, il y a deux isotopes du chlore ayant les nombres de masse 35 et 37.
5 Soustraire numéro atomique de l'élément à partir du numéro de masse pour calculer le nombre de neutrons pour un isotope particulier. Dans notre exemple, les isotopes du chlore ont 18 (35 - 17) et 20 (37 - 17) neutrons.