Certains métaux tels que le zinc, le magnésium, l'aluminium ou le lithium peuvent réduire les ions hydrogène pour faire de l'hydrogène gazeux. Ces métaux peuvent prendre la place de l'hydrogène dans un acide. Pas tous d'entre eux fait le faire dans la pratique, cependant. la surface de l'aluminium est protégé par un «passivation» couche d'oxyde d'aluminium qui l'empêche de faire réagir. D'autres métaux sont incapables de réduire les ions d'hydrogène et ne prendra pas la place de l'hydrogène dans un acide. Voici quatre d'entre eux.
Cuivre
Une batterie est une sorte de cellule électrochimique. Les chimistes mesurent souvent la capacité d'un atome, un ion ou un composé (aka espèces) d'acquérir des électrons en fonction de son potentiel redox, la tension dans une cellule standard électrochimique où l'espèce en question constitue une électrode couplée à une électrode d'hydrogène. Une espèce avec un potentiel redox supérieur tend à prendre les électrons d'une espèce avec un potentiel redox inférieur. L'hydrogène a un potentiel redox de 0 à cette échelle (depuis deux électrodes d'hydrogène appariés avec l'autre n'aura pas de tension), donc en général, seuls les métaux avec un potentiel redox en dessous de 0 peut réduire les ions d'hydrogène dans un acide. Cuivre couplé avec Cu + 2 a un potentiel d'oxydoréduction de 0,34, de sorte que le cuivre est parmi les métaux qui ne seront pas remplacer l'hydrogène dans un acide. Il est également un métal extrêmement utile en raison de sa conductivité électrique. Bien que plus ohmique que de nombreux autres métaux, il corrode néanmoins et oxyde dans l'air, éventuellement obtenir un beau revêtement vert.
Argent
Avec l'or, le platine et plusieurs autres, l'argent, ou Ag, est l'un des soi-disant «métaux nobles», ce qui signifie qu'il ne se corrode pas facilement. Son potentiel redox couplé avec Ag + est +0,80, donc comme le cuivre, il ne réduit pas les ions d'hydrogène dans un acide. Il ne réagit facilement avec du soufre et des composés de soufre pour former des sulfures, cependant, et cette couche de sulfure provoque l'argent à apparaître ternie. La plupart des composés d'argent sont en grande partie insoluble, à l'exception de certains, comme le nitrate d'argent, qui se dissolvent facilement dans l'eau.
Or
Or, ou Au, est l'un des métaux les plus inertes, - si inerte, en fait, il peut être difficile à isoler. Cette propriété, ainsi que sa rareté et sa malléabilité extraordinaire, a fait grandement apprécié tout au long de la quasi-totalité de l'histoire humaine. Même les acides oxydants forts tels que l'acide nitrique ne réagissent pas avec l'or. Les alchimistes ont découvert qu'ils pouvaient causer l'or à réagir avec un mélange hautement corrosif d'acide nitrique concentré et d'acide chlorhydrique appelé l'eau régale, l'eau royale. Le potentiel d'oxydo-réduction de l'or couplé à l'ion est Au + 1,69 V.
Platine
Du platine ou du Pt, est une autre des métaux nobles. Alors inconnue jusqu'en 1735, le platine est devenu l'un des métaux les plus précieux du monde moderne. Comme l'or, il est hautement résistant à la corrosion; En outre, contrairement à l'or, il a des utilisations étendues comme catalyseur. Les convertisseurs catalytiques dans la plupart des voitures utilisent du platine, comme le font les chimistes industriels dans la préparation de l'acide sulfurique et le craquage du pétrole. Le potentiel d'oxydoréduction de platine couplé au Pt + 2 ion est 1,20.