Que ce soit une substance chimique est polaire ou non polaire est une chose utile de savoir, étant donné que cette propriété peut faire une grande différence à la nature du composé. Un produit chimique hautement polaire tel que l'eau, par exemple, aura des propriétés uniques, y compris la tension superficielle élevée. Les composés polaires et non polaires ont également tendance à ne pas mélanger, comme dans le cas de l'huile et de l'eau. La polarité est due à la différence de l'attraction pour les électrons entre les atomes adjacents dans les molécules d'un composé.
Collage moléculaire
Atoms lient ensemble en partageant des électrons. Chacun des deux atomes verse un de ses électrons, et la paire d'électrons orbites autour de deux atomes résultant, ce qui crée une liaison. Si les électrons sont partagés plus ou moins égale entre les deux atomes, ceci est connu comme une liaison covalente. Lorsque l'un des deux atomes a une plus grande attraction pour les électrons que l'autre, cet atome peut tirer les deux électrons pour lui-même, obtenir une charge globale négative et en laissant l'autre atome positif. Ceci est connu comme une liaison ionique.
Électronégativité
La capacité d'un atome à tirer des électrons de liaison à lui-même est connu comme électronégativité. Chaque élément a un degré d'électronégativité, qui varie en fonction de la composition de ses atomes. augmente électronégativité allant de gauche à droite le long d'une ligne de la table périodique, que les éléments acquièrent protons plus positifs dans leur noyau interne. Électronégativité diminue en descendant de haut en bas dans le tableau, comme les orbites extérieures des électrons autour des atomes aller plus loin du noyau.
Degrés de Polarité
Lorsque deux atomes de liaison, la mesure dans laquelle un atome prend les deux électrons de liaison est déterminée par la différence d'électronégativité entre eux. Si la différence est significative, un atome prendra une part plus importante des électrons. Cela peut entraîner des obligations qui sont bien partie entre purement covalente et purement ionique. Ces composés présentent une polarité, ce qui signifie que un atome prend une charge négative partielle et une charge positive partielle.
Polaires et non polaires
Les chimistes mesurent le degré de polarisation d'une liaison de caractère ionique pour cent, et vous pouvez déterminer cette valeur à partir de la différence d'électronégativité de deux atomes. Par exemple, l'eau contient la liaison OH entre l'oxygène et l'hydrogène. L'électronégativité de O est de 3,5 et H est de 2,1, de sorte qu'ils diffèrent par 1,4. Sur un graphique de caractère ionique, vous trouverez ce lien est de 39 pour cent ionique, ainsi un composé contenant OH sera très polaire. Le caractère ionique d'une liaison carbone-hydrogène est seulement 4 pour cent, donc un composé contenant seulement CH serait apolaire. (Ref 1 et 2)