Une réaction chimique est la transformation d'une ou plusieurs substances chimiques, appelés "réactifs", dans une autre série de substances chimiques, appelés "produits". Les réactions chimiques impliquent la rupture et la formation de liaisons chimiques, ce qui a un transfert d'énergie associée. La direction générale du transfert d'énergie, qui dépend de la réaction chimique individuelle et les liaisons rompues et formées, est au départ ou à l'environnement. Les réactions chimiques qui absorbent l'énergie provenant de l'environnement sont appelés "endothermique".
endothermique Réactions
réactions chimiques endothermiques absorbent l'énergie de leur environnement. Habituellement, ces réactions provoquent l'environnement et le mélange de réaction pour diminuer la température. L'énergie thermique est aspiré depuis l'environnement et convertie en énergie chimique, ce qui est stockée dans les liaisons chimiques des produits.
Certaines réactions endothermiques obtiennent leur énergie à partir de sources autres que la chaleur. Par exemple, dans l'électrolyse, l'énergie électrique est utilisé pour entraîner une réaction chimique; et la photosynthèse dans les plantes, l'énergie supplémentaire est absorbé par la lumière du soleil de feuilles vertes de la plante.
exothermiques Réactions
réactions chimiques exothermiques transfèrent l'énergie à leur environnement. Ces réactions entraînent l'environnement et le mélange de réaction pour augmenter la température. Dans les réactions exothermiques, plusieurs liaisons chimiques sont cassées que fait. Depuis des liaisons chimiques de stocker l'énergie, cette énergie est libérée sous forme d'énergie thermique - la chaleur - à l'environnement.
Des exemples de réactions chimiques exothermiques sont la combustion (par exemple dans un moteur automobile) et les réactions de neutralisation qui se produisent entre les acides et les alcalis, tels que le vinaigre (acide acétique) et de bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium).
Réversibles et irréversibles Réactions
En plus de toutes les réactions chimiques qui sont soit exothermique ou endothermique, les réactions chimiques peuvent être classés comme étant soit «réversible» ou «irréversible». Dans les réactions irréversibles des produits ne peuvent pas rereact pour former les corps réactionnels.
D'autre part, dans une réaction réversible, les produits peuvent rereact pour produire des réactifs d'origine. Toutefois, cela a des implications pour savoir si la réaction chimique est endothermique ou exothermique: Si la réaction directe d'une réaction réversible est exothermique, la réaction inverse est endothermique, et vice versa.
Réactions exothermique et endothermique dans l'industrie
Au laboratoire, la connaissance du fait qu'une réaction donnée est exothermique ou endothermique peut être utile. Cependant à l'échelle industrielle, il est très important.
Par exemple, une réaction endothermique dans le laboratoire sera probablement en mesure d'obtenir assez d'énergie à partir d'une petite source de chaleur, comme un brûleur Bunsen. Toutefois, lorsque la réaction est mis à l'échelle industrielle jusqu'à la taille, une plus grande source de chaleur, plus coûteux et dangereux est nécessaire.
Pour des réactions exothermiques dans le laboratoire, la chaleur peut généralement être absorbée par l'environnement, mais à l'échelle industrielle beaucoup d'énergie thermique est libérée, ce qui est beaucoup plus difficile à traiter en toute sécurité.