L'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) définit la masse atomique relative comme le rapport de la masse d'un atome à 1/12 de la masse d'un atome d'isotope de carbone-12. Isotopes d'un élément chimique, ont le même nombre de protons, mais ils ont un nombre variable de neutrons. Par exemple, l'isotope 14 de l'azote a sept protons et les neutrons, tandis que l'azote 15 se compose de sept protons et huit neutrons. Pour déterminer la masse atomique relative d'un élément, il est nécessaire de prendre en compte sa composition isotopique pour cent. A titre d'exemple, nous allons déterminer la masse atomique relative du métal de chrome (Cr) qui a le numéro atomique 24.
Instructions
1 Trouver l'élément d'intérêt dans le tableau 1 du rapport IUPAC (référence 1) en utilisant les données indiquées dans la colonne "compositions isotopiques." Dans notre exemple, le chrome (Cr) comporte quatre isotopes:
Chrome 50: 4,345 pour cent
Chrome 52: 83,789 pour cent
Chrome 53: 9,501 pour cent
Le chrome-54: 2,365 pour cent
2 Multipliez chaque masse isotopique par sa composition pour cent et diviser par 100 pour calculer les contributions de masse isotopique. Dans l'exemple:
Chrome 50: (50) (4,345) / 100 = 2,173
Chrome 52: (52) (83,789) / 100 = 43,570
Chrome 53: (53) (9,501) / 100 = 5,036
Le chrome-54: (54) (2,365) / 100 = 1.277
3 Additionner les contributions de masse des isotopes pour trouver la masse atomique relative. Dans notre exemple, la masse atomique relative de chrome est 2,173 + 43.570+ 5,036 + 1,277 = 52,056.
Conseils et avertissements
- Il est généralement suffisant pour limiter le nombre de décimales. Tous les chiffres dans notre exemple ont été arrondis à la troisième décimale.