La loi de conservation de la masse a été créé en 1789 par le chimiste français Antoine Lavoisier. Il a prouvé ce qui avait été observé précédemment au sujet d'une réaction chimique ordinaire dans un système fermé: la messe est ni créée ni détruite, mais les changements se former. La masse des produits d'une réaction chimique est toujours égale à la masse des substances réagissant, les réactifs. Cela est également vrai dans la conversion d'un liquide ou solide au gaz.
Solides, Similitudes et différences liquides et gaz »
Solides, liquides et gaz sont composés d'atomes, des molécules et parfois ions. La masse de chacun est déterminée en utilisant des échelles, des soldes ou d'autres instruments de mesure scientifiques pour trouver le volume d'un élément connu et en le multipliant par la densité connue et par plusieurs autres méthodes connexes. Chaque élément a sa propre masse atomique. La masse atomique de l'atome combiné de chaque élément fournit la masse de l'ensemble. Les atomes de solides sont denses, habituellement dans un motif régulier. Les particules dans un liquide sont rapprochés selon un motif régulier, mais pas aussi dense que celle d'un solide. Les liquides et les solides sont désignés comme existant dans les phases condensées. Les liquides peuvent se déplacer et glisser les unes des autres. Les particules de gaz vibrent et se déplacent librement à des vitesses élevées. Le gaz peut être fabriqué à partir de matières solides et de liquides, habituellement par application de chaleur.
Propriétés du gaz
Les gaz prennent la forme et le volume du récipient dans lequel ils sont logés. Alors que les particules dans un gaz peuvent se déplacer devant l'autre, ils sont aussi compressible. Contrairement à un solide, gaz a beaucoup d'espace libre entre ses particules, et ils peuvent circuler facilement dans un récipient ou l'atmosphère. La masse d'un gaz peut être mesurée dans un récipient fermé en soustrayant la masse du récipient à partir de la masse du récipient, tandis qu'il contient le gaz.
expériences Lavoisier
Lavoisier a réalisé des expériences avec du dioxyde de mercury2. Le «2» signifie que le mercure se trouve dans son état d'oxydation plus deux. Si l'on ajoute de la chaleur au dioxyde de mercury2, le résultat est le mercure atomique qui est un métal, et de l'oxygène, qui est un gaz. Lavoisier a répété son expérience, un certain nombre de fois dans un récipient fermé, la mesure de la masse totale avant et après la production de gaz à partir du dioxyde de mercury2. La masse du produit et de la masse des réactifs étaient exactement les mêmes, fournissant la preuve pour le concept fondamental de la loi de conservation de la masse.
Loi de la conservation de l'expérience Mass
Vous pouvez démontrer la loi de conservation de la masse à travers une expérience simple en utilisant le bicarbonate de soude et le vinaigre dans un sac en plastique qui peut être scellé et un équilibre triple faisceau. L'expérience commence par placer 1/2 tasse de bicarbonate de soude dans chacun des deux gobelets en plastique et de mettre 1/2 tasse de vinaigre dans chacun des deux gobelets en plastique identiques. Mesurer la masse de l'ensemble des substances et des conteneurs avec un sac en plastique pouvant être scellé. Placez la même quantité de bicarbonate de soude et le vinaigre dans le sac en plastique, et sceller rapidement le sac. Le bicarbonate de soude, qui est un solide, ardemment réagit avec du vinaigre, qui est un liquide, et le résultat produit du gaz. Mesurer la masse des substances, qui sont les réactifs dans un sac en plastique avec les gobelets en plastique. Vous constaterez que les réactifs de masses sont identiques aux produits de masses. Pour déterminer la masse réelle des réactifs et des produits, il suffit de trouver la masse des gobelets en plastique et sac en plastique et les soustraire de la masse totale. La production de gaz à partir d'un liquide et solide n'a pas changé la masse; seule la forme des produits chimiques a changé, ce qui démontre la loi de conservation de la masse.