Une équation ionique nette aide les chimistes représentent les étapes d'une réaction chimique. Dans la chimie de la solution, une partie d'un produit chimique réagit avec une partie d'un autre produit chimique. Dans une solution, des ions ou des particules chargées, peut dissocier les uns des autres. Au bout d'un produit chimique se dissocie de la molécule mère, elle est disponible pour interagir avec l'autre réactif. Le mélange d'acide acétique et de l'hydroxyde de sodium, ensemble, produire de l'eau et de l'acétate de sodium. Parce que l'acétate de sodium est un sel, il dissocie dans l'eau - le laissant dans sa forme ionique. ions spectateurs, dans ce cas, le sodium, sont exclus de l'équation finale bevause ils sont dans l'état ionique avant et après la réaction est terminée.
Instructions
1 Écrire l'équation chimique titrée d'acide acétique réagir avec l'hydroxyde de sodium pour former de l'eau et de l'acétate de sodium. Il devrait être écrit comme CH3COOH + NaOH> H20 + CH3COONa.
2 Copiez l'équation ci-dessous ce qui est écrit, sauf écrire la forme ionique de chaque molécule sur la main gauche de l'équation. L'acide acétique est un acide faible qui ne se désolidariser de manière significative; il est conservé dans la forme entière. L'hydroxyde de sodium se sépare pour former le sodium (+) et un groupe hydroxyde (-).
3 Remplissez le reste de l'équation en écrivant le côté droit de l'équation. L'eau doit être laissé comme H2O; l'acétate de sodium doit être écrit comme un ion acétate (-) et un ion sodium (+).
4 Traverser les éléments qui se trouvent des deux côtés de la réaction. Le sodium se trouve dans la même forme dans les deux côtés de l'équation, par conséquent, elle est barrée. Ces éléments sont connus comme ions spectateurs.
5 Écrire l'équation ionique nette finale, en omettant les ions croisés dans cette étape. L'équation doit être écrit (CH3COOH) + (OH-)> (H2O) + (CH3COO).
Conseils et avertissements
- Parce que l'acide acétique est un acide faible par lui-même, il va rester dans la forme entière jusqu'à ce qu'elle réagisse avec l'hydroxyde de sodium.
- Rappelez-vous d'écrire la charge ionique appropriée avec chaque réactif et produit dans l'équation.