La liaison chimique peut être divisé en deux grandes catégories: ceux qui forment des molécules et celles qui ne le font pas. Covalent et liaisons ioniques forment des molécules. liaison métallique forme un treillis, mais pas les molécules en soi, pour la coupe du métal dans une direction quelconque ne change pas ses propriétés chimiques.
Une liaison covalente
Atomes qui complètent leurs coquilles externes avec des électrons partagés à partir d'autres atomes se combinent avec les atomes pour former des molécules. Le temps passé par les électrons partagés entre les atomes sert à attirer les noyaux chargés positivement vers l'autre.
Liaison ionique
Dans une liaison ionique, un ou plusieurs électrons d'un atome de transférer à l'autre. Ce transfert se vide l'enveloppe extérieure d'un, ce qui expose l'enveloppe complète sous-jacente. enveloppe extérieure de l'atome de réception est alors terminée. Les atomes deviennent chargés positivement et négativement, les obligeant à se lier.
Bonding Metallic
"Liaison métallique" est un terme plus correct que "liaison métallique," parce que les électrons partagés en métal forment une mer d'électrons, plutôt que d'être confiné à un endroit précis. Dans leurs pérégrinations, les électrons perdent efficacement la trace de ce lien qu'ils appartiennent. Cette liberté d'électrons donne métal sa conductivité.
Van der Waals Forces
Les molécules qui sont en permanence polaire ou temporairement polaire en raison d'un champ électrique externe attirent. Ces forces de Van der Waals entre les molécules conduisent à des frottements et expliquent les adhésifs et la viscosité.
Omniprésent
Van der Waals existent entre toutes les molécules, même les gaz nobles inertes. Bien que la distribution des électrons dans une molécule apolaire est symétrique en moyenne, les électrons eux-mêmes sont constamment en mouvement, ce qui permet une asymétrie temporaire, donc Van der Waals.