Les éléments du tableau périodique ont une charge nette de zéro, ce qui est neutre, car ils ont le même nombre d'électrons et de protons pour compenser. Protons ont des charges et des électrons électriques positives ont une charge négative. Cependant, quand un gain d'élément ou perd des électrons dans un processus appelé ionisation, l'ion résultant peut avoir une charge positive ou négative. Heureusement, le tableau périodique des éléments est organisé d'une manière pratique qui le rendent facile à dire quels éléments ont des ions positifs et quels éléments ont les effets négatifs.
Instructions
1 Définir ce qui fait un élément chargé positivement ou négativement. La couche externe d'un atome d'un élément veut avoir autant d'électrons en ce que possible. Quand un atome ionise, il prendra toute étape est plus facile pour elle d'avoir une couche externe complète - un sans trop d'électrons ou trop peu. S'il est plus facile de gagner des électrons, l'atome va les gagner, devenant ainsi chargé négativement. S'il est plus facile de les perdre, l'atome va devenir chargé positivement.
2 Identifier les éléments positifs. En règle générale, la plupart des éléments dans les colonnes un, deux, trois et 14 de la gauche ont des ions avec des charges positives. Ces colonnes sont appelés Groupes. Les éléments de ces groupes sont structurés de manière à ce qu'ils perdent des électrons quand ils ionisent, les laissant avec plus de protons que d'électrons et une charge globale positive. La plupart des métaux de transition, qui vont du Groupe 3 à Groupe 12, ont des charges positives aussi bien.
3 Identifier les éléments négatifs. D'un autre côté, les groupes 15, 16 et 17 sur la table périodique des électrons de gain quand ils ionisent. Par conséquent, les atomes de ces éléments auront des charges négatives parce qu'ils se retrouvent avec plus d'électrons que de protons.
4 Examiner les exceptions. Comme avec la plupart des choses dans la science, il y a des exceptions à toutes ces
règles. Le tableau périodique est agencé pour vous donner une bonne idée des charges ioniques, mais certains éléments ne forment naturellement des ions de sorte qu'ils ne sont pas une charge. Le carbone est un exemple de ce type d'élément. Utilisez des sources scientifiques de qualité pour trouver des charges pour les ions d'éléments spécifiques.