Les couleurs étonnantes dans les feux d'artifice explosent proviennent de réactions chimiques provoquées par la chaleur. Combustion propulse des feux d'artifice dans l'air tandis que l'oxydation fournit l'oxygène nécessaire pour exciter les composés métalliques dans les feux d'artifice. L'absorption d'énergie et les émissions produisent des spectres de couleur unique de feux d'artifice.
La combustion
La combustion se produit lorsque la flamme du fusible de feu d'artifice entre en contact avec la poudre noire, provoquant le nitrate de potassium, du charbon de bois, et de soufre à combiner. La combustion est très exothermique (production de chaleur). Dans la plupart des feux d'artifice de la chaleur et le gaz sont forcés de quitter le fond de la coque du feu d'artifice, propulsant le feu d'artifice dans le ciel.
oxydation
Une fois qu'une pièce d'artifice a atteint son point culminant dans le ciel, le fusible atteint un compartiment rempli avec un agent oxydant et d'étoiles produisant de la lumière. agents oxydants courants comprennent les nitrates, les chlorates et les perchlorates. Les agents oxydants réagissent avec la chaleur et le gaz formé par combustion pour produire assez d'oxygène pour la combustion rapide des agents légers et produire des sons dans les étoiles.
Energy Absorption / Emission
L'oxygène produit par les agents oxydants réagit avec les éléments dans les étoiles pour produire un gaz en expansion rapide à chaud. Les atomes dans ce gaz absorbent l'énergie produite dans la réaction, ce qui provoque leurs électrons de passer de leur état fondamental stable à un état d'énergie excité. Lorsque les électrons retournent à leur état fondamental, ils émettent de l'énergie sous forme de lumière. La couleur de la lumière dépend du type d'élément dans les étoiles.