Bar est une unité de pression qui est égale à 100.000 Pascal (Pa.) Pascal est une unité de pression adopté par le Système international d'unités (SI). La conversion de la pression au volume (en litres) peut être effectuée en utilisant la loi des gaz parfaits avec la formule V = nRT / P. Les abréviations sont "P" est la pression, "V" est le volume, "T" signifie la température, n est le nombre de moles de gaz et "R" est la constante molaire des gaz. A titre d'exemple, on calcule le volume (en litres) de 6,2 moles de l'oxygène gazeux qui est sous la pression de 5,3 bar à 80 degrés Fahrenheit.
Instructions
1 Découvrez la valeur de la constante de gaz molaire "R"; R est égal à 8,31447 J / mol x K.
2 Multiplier la pression dans les barres du facteur de 100 000 pour le convertir à l'unité Pascal. Dans notre exemple, 5,3 barres est égal à 530.000 pascals (Pa).
3 Ajoutez la valeur "459,67" à la température en degrés Fahrenheit (F), puis multiplier par 0,55556 pour calculer les degrés de Kelvin (K). Dans notre exemple, la température de 80 F se transforme en 0.55556 x (80 + 459,67 299,82) ou K.
4 Multiplier la température (étape 3) par la constante molaire des gaz et le nombre de moles de gaz; puis diviser le produit par la pression (étape 2) pour calculer le volume (en mètres cubes). Dans notre exemple, le volume est 299,82 K x 8,31447 (J / mol x K) x 6,2 moles / 530000 Pa = 0,02916 m ^ 3. Notez que le résultat est arrondi au cinquième point numérique.
5 Multipliez le volume en mètres cubes (étape 4) par 1000 pour calculer litres. Dans l'exemple, il se transforme en (29.16 0.02916 x 1000 litres).