L'état d'une molécule ou un composé d'oxydation montre la charge globale de l'espèce observée. états d'oxydation permettent une grande quantité d'informations à être déduite d'un composé ou d'ions. Des informations telles que la réactivité potentielle, la composition du composé et la structure moléculaire peut être déduite avec une précision relative, compte tenu des états d'oxydation d'un ou de plusieurs des espèces constituantes. La détermination des états d'oxydation est souvent d'abord rencontré dans les cours d'introduction à la chimie.
Instructions
1 Déterminer la charge globale du composé ou ion observé. La charge globale du composé entier est généralement situé dans le coin supérieur droit du nom du composé. Si aucune charge est écrit, il est supposé être un composé neutre.
2 Déterminer l'état de toutes les espèces du composé qui sont statiques d'oxydation. Par exemple, l'oxygène, dans pratiquement tous les cas, a une charge de moins 2. Fluor est un autre exemple d'un état d'oxydation statique dont la valeur est moins 1. états d'oxydation plus statiques sont situés sur le tableau périodique par numéro de groupe.
3 Multiplier les états d'oxydation statique par le nombre d'atomes trouvés dans le composé. Par exemple, Na2SO4 a deux sodium (Na) atomes avec une charge d'oxydation de plus 1 chacune et une valeur d'oxydation globale de plus 2.
4 Additionner les valeurs d'oxydation pour toutes les espèces connues.
5 Soustraire la valeur additionnée de la charge globale du composé. Par exemple, Na2SO4, Na2 donne 2 (plus 1) + 4 (moins 2) = moins 6. Soustraire moins 6 de la valeur neutre de 0 rendements 0 - (moins 6) = 6. Cette valeur finale est l'état de l'oxydation élément inconnu, dans ce cas, le soufre.